在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩�氧化硫，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置以確認(rèn)上述混合氣體中是否含有SO₂和C₂H₄．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入對(duì)應(yīng)裝置內(nèi)，可重復(fù)選用）．A．品紅溶液B．NaOH溶液    C．濃硫酸D．溴水
I；Ⅱ；Ⅲ；   IV；
（2）能說(shuō)明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是；
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是；
（5）寫出裝置Ⅳ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)類型；
（6）為了制備重要的有機(jī)原料--氯乙烷（CH₃-CH₂Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH₃-CH₃+Cl₂

光照

CH₃-CH₂Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH₂=CH₂+HCl→CH₃-CH₂Cl
你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是，簡(jiǎn)述你的理由：．

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的．
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．將Cl₂通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C．配制1L0.5mol?L^-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸
E．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶?jī)?nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
F．實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣．
①裝置E的名稱，試劑b為．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有：（填序號(hào)）．
a．反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量
b．反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量
c．反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量
③若去掉裝置A，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．

烯丙醇是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH₂=CH-CH₂OH．請(qǐng)回答：
（1）烯丙醇的分子式為；烯丙醇中含有的官能團(tuán)的名稱是．
（2）0.3mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣L．
（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為：．
（4）烯丙醇與CH₃CO¹⁸OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

0.3mol有機(jī)物和0.6mol O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加16.2g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕4.8g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加26.4g．
（1）確定該有機(jī)物的組成元素．
（2）判斷該有機(jī)物的化學(xué)式．
（3）若0.3mol該有機(jī)物恰好與6.9g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是．
（2）配制時(shí)，需稱取NaCl的質(zhì)量是g．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是．（選填序號(hào)）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑤定容時(shí)俯視標(biāo)線
Ⅱ．某催化劑為鐵的氧化物，一化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：查閱有關(guān)資料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有強(qiáng)氧化性．請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：催化劑中鐵元素為+3價(jià)；
假設(shè)2：；
假設(shè)3：催化劑中鐵元素既有+3價(jià)又有+2價(jià)．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
（3）根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過(guò)的硫酸并加熱，得到A溶液；
步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1或3成立；
步驟4：為了進(jìn)一步確定步驟3中是假設(shè)1還是假設(shè)3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO₄溶液，振蕩，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)3成立．
（4）反思：
某同學(xué)將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價(jià)的結(jié)論．請(qǐng)判斷該結(jié)論是否合理：（填“合理”或“不合理”）．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結(jié)構(gòu)的化合物的電子式．
（2）④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="bt05h56" class='quizPutTag' contenteditable='true'>