A、B、C三種烴所含元素的質量分數都為 C：85.7%，H：14.3%．又知在標準狀況下，A蒸氣的密度為1.25g/L；在同溫同壓下，B、C的蒸氣密度都是A的2倍，且B能與濃溴水發(fā)生加成反應； C能和氯氣發(fā)生取代反應．
（1）通過計算，求A、B、C的分子式．
（2）根據A、B、C的性質，確定它們的結構，并寫出它們所有可能的結構簡式．

無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等．將5.60g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變?yōu)?.88g．
①產生的氫氣的體積為mL（標準狀況下）．
②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl₃溶液中充分反應（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），計算最多消耗FeCl₃的物質的量mol．
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩爾質量為140g/mol，其中硅元素的質量分數為60%．已知1mol NH₃與足量的化合物T充分反應后可得到35g Nierite與3molHCl氣體．
Nierite的化學式為．T的化學式為．
（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mLO₂混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．
①混合氣體的平均摩爾質量為．
②填寫該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（質量分數）	75.00%

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，根據下表數據，溶液的pH應保持在范圍．

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

不用加水的方法調節(jié)溶液pH的原因是．
③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是．
（3）圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是（填字母）．
a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶體．

Ⅰ．（1）向Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式：．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是．
A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至顯中性
B、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至SO

2- 4

恰好完全沉淀
C、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至過量
Ⅱ．實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數目．
（2）反應中發(fā)生氧化反應的物質是（填化學式），被還原的元素是（填元素名稱）．
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（4）若反應中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為（標準狀況下）．

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱，原子結構示意圖為．
（2）A、B形成的化合物的電子式為，B在元素周期表中的位置是．
（3）C的元素符號為，C的最高價氧化物的化學式是．
（4）D的陽離子的結構示意圖，D的最高價氧化物對應的水化物的電子式為．
（5）用電子式表示化合物D₂C的形成過程．

某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為．
（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=．
（5）在一個容積固定的密閉容器中，進行的可逆反應A（s）+3B（g）?3C （g）．下列敘述中：
①C的生成速率與C的消耗速率相等；
②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；
④混合氣體總的物質的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3；
⑥混合氣體的密度不再變化．
表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是．

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量的鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl₂?2H₂O的流程如圖甲：

請回答下列問題：
（1）廢渣中的鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應式為．
（2）高溫煅燒時CuS發(fā)生的反應為：
CuS+NaCl+O₂--→CuCl₂+Na₂SO₄，配平該反應方程式．
（3）調pH后鐵元素生成濾渣的離子方程式為．
（4）試劑A最好選用下列三種物質中的（填序號）：理由是
 a．NaClO      b．Cl₂       c．濃硫酸
（5）分析圖乙溶解度曲線回答：
①為了獲得CuCl₂?2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、、濾液冷卻結晶、過濾得到產品．
②“冷卻結晶”過程中，析出CuCl₂?2H₂O晶體的合適溫度或溫度范圍是．

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C表示的碳原子核內有個質子，質量數為，原子序數為，核內有個中子．

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數的測定．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=a kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中，在25.0℃達到分解平衡．則反應熱（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）．若將溫度降到15.0℃，再次達平衡后氨基甲酸銨固體改變g
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：．

過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H₂O₂濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應原理為：
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol?L^-1KMnO₄溶液滴定到終點以除去其中的H₂O₂，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色剛好褪去（離子反應方程式為：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃標準溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是．
（2）稀釋樣品時，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有、．
（3）過氧乙酸溶液與KI反應的離子方程式為．
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數（寫出計算過程）．．