某亞硫酸鈉因長(zhǎng)期存放已部分變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度：
第一步，稱取樣品A g，
第二步，將樣品溶解，該步用到的儀器主要有．
第三步，在溶液中加入過(guò)量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，BaCl₂溶液要用鹽酸酸化的原因是；
BaCl₂溶液要加過(guò)量的原因是；
第四步，過(guò)濾和洗滌沉淀．判斷沉淀是否洗凈的方法是
第五步，烘干沉淀并計(jì)算．稱量烘干后的沉淀為B g，則亞硫酸鈉的純度計(jì)算式為．

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸跟氯酸鉀反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．現(xiàn)用足量的密度為 1.19g/cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與一定量的氯酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72升．
（1）如配制該濃度的濃鹽酸，需要在63.5ml的水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升
（2）此方法與用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣相比，兩種方法制取等量的氯氣時(shí)，消耗的鹽酸中表現(xiàn)為酸性的HCl的物質(zhì)的量之比是多少
（3）計(jì)算此反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問(wèn)題：
（1）X的電子排布式為，Y的軌道表示式為；
（2）ZX₂的分子式是，YX₂電子式是；
（3）Y與Z形成的化合物中化學(xué)鍵的種類是．

A、B、C、D四種可溶性鹽，分別由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
A   B   C   D．

常見(jiàn)元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）電解飽和食鹽水可以制得重要的化工原料，其化學(xué)方程式為，利用上述有關(guān)產(chǎn)物制取漂白液的離子方程式為．
（2）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)方程式為；鐵紅與KNO₃、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K₂FeO₄），同時(shí)有KNO₂生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過(guò)程中（鐵元素被還原為+3價(jià)）的兩個(gè)作用是．
（3）幾種常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖：
B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為，E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，請(qǐng)按要求寫(xiě)出相應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①A跟NaOH溶液反應(yīng)．
②A跟NaHCO₃溶液反應(yīng)．
③A跟Na反應(yīng)．
（2）丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：

①寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、B、C、D；
②D有很多同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中的三次檢測(cè)結(jié)果如下所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

檢測(cè)次數(shù)	溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO4
第二次	BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3

（1）三次檢測(cè)結(jié)果巾第次的檢測(cè)結(jié)果肯定不正確
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，
請(qǐng)你參與探究與分析．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	離子反應(yīng)
第一步	向溶液中滴加過(guò)量的HNO3溶液	檢驗(yàn)   的存在
第二步	繼續(xù)滴加過(guò)量的Ba（NO3）2溶液	檢驗(yàn)SO42-的存在
第三步	過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴加   溶液	檢驗(yàn)   的存在	Ag++Cl-=AgCl↓

在25℃，101kPa條件下，將15L O₂通入10L CO和H₂的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H₂的混合氣中V（CO）=L，V（H₂）=L．
（2）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是：．計(jì)算過(guò)程：

某烴的含氧衍生物A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的30倍，若1mol該有機(jī)物完全燃燒得2molCO₂和2mol H₂O，
（1）求A的分子式；
（2）若A可在氫氧化鈉溶液作用下水解生成兩種物質(zhì)，且其中一種是有機(jī)羧酸，寫(xiě)出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）若1molA與足量碳酸氫鈉反應(yīng)放出1molCO₂，寫(xiě)出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）若A不與碳酸氫鈉反應(yīng)，但能與金屬鈉反應(yīng)．1molA與足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.5molH₂，寫(xiě)出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

某課外興趣小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A電極反應(yīng)式為．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù)，這種防護(hù)措施叫做，
則B電極反應(yīng)式為．
（3）開(kāi)關(guān)K與b連接，鐵和石墨棒互換位置即可制得白色的較純凈Fe（OH）₂沉淀，則鐵電極反應(yīng)式為．