下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白．
（1）單質(zhì)中氧化性最強的是，還原性最強的是，化學性質(zhì)最不活潑的是．
（2）最穩(wěn)定的氫化物是．
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是．

某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO₄）=．
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是．

Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是，只有還原性的是，
既有氧化性又有還原性的是．
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式如下：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）用單線橋在上述方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）標況下生成3.36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為．

高氯酸銨（NH₄ClO₄）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取
NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）

90℃  .

NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是．
（2）反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0．l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、干燥．

（3）樣品中NH₄ClO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol/L H₂SO₄溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol/L NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：略
步驟8：略
①步驟4中，應先，再；
②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是；
（填寫步驟號）；
③本實驗需要配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，配制過程中，將蒸餾水注入容量瓶瓶頸刻度線下1-2厘米時，下面的操作是：．

新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害．目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應：
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1．
（1）CO₂的電子式為．
（2）已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1；
CO的燃燒熱△H=-c kJ?mol^-1．書寫在消除汽車尾氣中NO₂的污染時，NO₂與CO的可逆反應的熱化學反應方程式．
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為，0～15min NO的平均速率v（NO）=．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是（選填序號）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量     c．降低溫度    d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學平衡將移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是．

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的七種短周期元素．A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；B和C相鄰，C和F同主族，B、C、F三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；D⁺的核外電子總數(shù)與Ne原子相等；0.2mol E與足量鹽酸反應生成標準狀況下的H₂6.72L；G的原子半徑是本周期元素中最小的（除稀有氣體外）．據(jù)此完成下列填空：
（1）畫出F離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出A、B組成10電子分子的化學式是，實驗室檢驗該物質(zhì)可用（填“紅色”或“藍色”）石蕊試紙．
（3）C和E組成的化合物的化學式是，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中屬于．
（4）由A、C以質(zhì)量比為1：8組成化合物X，X屬于（填“離子”或“共價”）化合物；寫出X與D的同周期相鄰元素的單質(zhì)反應的化學方程式．
（5）G的單質(zhì)在反應中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與F的低價氧化物反應的化學方程式為．

綠色化學要求化學反應和化學工業(yè)過程以“原子經(jīng)濟性”為基本原則，在獲取新物質(zhì)的化學反應中充分利用參與反應的原料的每個原子，實現(xiàn)“零排放”．以下反應中最符合“原子經(jīng)濟性”原則的是（　�。�

下列反應中，是吸熱反應的是（　�。�

日本地震引起放射性¹³¹₅₃I原子發(fā)生泄漏，該原子對環(huán)境會造成污染．下列關(guān)于這種原子的說法正確的是（　�。�

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　　）