解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．為測(cè)定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯
匹林產(chǎn)品的純度，稱取樣品0.25g，準(zhǔn)確加入0.10mol/L NaOH溶液50mL，煮沸60min，發(fā)生如下反應(yīng)：
冷卻后用0.10mol/L HCl溶液返滴過(guò)量的NaOH，消耗該HCl溶液25.00mL．
（1）計(jì)算0.25g阿斯匹林樣品反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量（除乙酰水楊酸外，其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）．
（2）計(jì)算該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的含量（乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量是180g/mol）．．

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
BAD的合成路線如下：

試回答：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)  D．
（2）屬于取代反應(yīng)的有（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）寫出反應(yīng)④方程式
（5）寫出B+G→H方程式．
（6）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①與FeCl₃反應(yīng)，溶液呈紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有種．

B．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F五種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、．
（2）C→A的反應(yīng)物及反應(yīng)條件是．
（3）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的+1價(jià)離子（G⁺）的各層電子全充滿．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素名稱：B，G．
（2）寫出F的價(jià)電子排布圖：．
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：．
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F（CA）₄]^-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是．
（5）在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是．
（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有個(gè)E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為a g/cm³，則G與D最近的距離為pm（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)；乙中○為G，●為D）

298K時(shí)，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol^-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
試回答下列問(wèn)題．
（1）已知298K時(shí)60s達(dá)到平衡，比較40～60s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率：v_{（40～60）} v_{（60～80）}（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
（2）若298K達(dá)到平衡時(shí)，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是mol．
（3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為mol/L．
（4）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為（填序號(hào)）．
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：．
（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c（A）=c（B）=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是．

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中A是一種活潑的金屬，B是無(wú)色液態(tài)化合物，其分子含10個(gè)電子，在常溫下F、H都是無(wú)色氣體．（生成的水沒(méi)有列出）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)式為．
（2）H的電子式為．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為．

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是

	相關(guān)實(shí)驗(yàn)	預(yù)期目的
A．	等質(zhì)量的鋅粒和鋅片分別與等體積的鹽酸反應(yīng)	探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B．	把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中	探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C．	向FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中加入少量NaOH溶液	探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D．	兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支試管中加入少量MnSO4固體	探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

下列物質(zhì)的制備操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體

B、用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅

C、用鐵做陽(yáng)極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵

D、向鋁鹽溶液中不斷滴入過(guò)量燒堿溶液制備Al（OH）3