在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒；
（3）KI晶體和HgCl₂晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI₂；
（4）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L^-1的鹽酸和1mol?L^-1的鹽酸中反應速率不同；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象．

碳和硅屬于同主族元素，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池，通入CH₄的一極，其電極反應式是；
CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則NO₂被甲烷還原為N₂的熱化學方程式為．
（2）已知H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺             K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^-7
       HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺              K_a2（HCO₃^-）=5.61×10^-11
       HA?H⁺+A^-                   K_a（HA）=2.95×10^-8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出少量CO₂通入到NaA溶液中的離子方程式．
（3）在T溫度時，將1.0mol CO₂和3.0mol H₂充入2L密閉恒容器中，可發(fā)生反應的方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+2H₂O（g）．充分反應達到平衡后，若容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為a：1，則CO₂轉化率為，當a=0.875時，該條件下此反應的平衡常數(shù)為（用分數(shù)表示）．
（4）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英（SiO₂）與焦炭在高溫的氮氣流中反應生成，已知該反應的平衡常數(shù)表達式K=[c（CO）]⁶/[c（N₂）]²，若已知CO生成速率為v（CO）=6mol?L^-1?min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=；該反應的化學方程式為．

切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應Ⅰ的反應過程與能量變化的關系如下：

①反應Ⅰ是反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是．
②1mol Na（s）全部氧化成Na₂O（s）的熱化學方程式是．
（2）反應Ⅱ是Na₂O與水的反應，其產(chǎn)物的電子式是．
（3）白色粉末為Na₂CO₃．將其溶于水配制為0.1mol/L Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是（填字母）．
a．升高溫度，溶液的pH降低
b．c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
c．加入少量NaOH固體，c（CO₃^2-）與c（Na⁺）均增大
d．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因．
②ZEBRA電池是一種鈉電池，總反應為NiCl₂+2Na?Ni+2NaCl．其正極反應式是．

有五種摩爾質(zhì)量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素組成．對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．乙為烴，等物質(zhì)的量的乙與丁充分燃燒產(chǎn)物為甲與水，且生成水的質(zhì)量前者是后者的2倍，丙在一定條件下分解獲得兩種單質(zhì)，兩單質(zhì)放電時反應生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B．戊是一種極不穩(wěn)定的物質(zhì)，在1180℃以下不存在．科學家用質(zhì)譜儀在工業(yè)制硅的反應產(chǎn)物中證實了其存在．
（1）丁的分子式，甲的電子式．
（2）若生成戊的反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，寫出生成戊的化學方程式．
（3）把鐵和銅混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反應后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是．
（4）將0.2mol乙完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入300mL某濃度的NaOH溶液中，氣體完全被吸收，溶液中NaOH無剩余，則NaOH溶液的濃度為（若有定值則寫具體數(shù)值，無定值則寫范圍）．
（5）將等物質(zhì)的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一種溶質(zhì)的溶液，此溶質(zhì)的化學式為，設計簡單實驗方案證明溶液中含有此溶質(zhì)．

某學生用NaHCO₃和 KHCO₃組成的某混合物進行實驗，現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物樣品溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50ml，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標準狀況）如圖所示．

（1）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）求混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

低碳出行，減少汽車尾氣排放，保護我們的家園．
（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉換器可減少NO和CO污染，反應為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在2L的密閉容器中，n（CO₂）與溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的關系如圖．

①該反應△H0（填“＞”、“＜”），平衡常數(shù)表達式為；在T₂溫度下0～2s內(nèi)的平均反應速率υ（N₂）=．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₂＞S₁，在圖中畫出n（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③該反應在恒溫、恒容的密閉容器中進行，如圖正確且能說明反應t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）．（圖中υ_逆、K、n、P分別表示逆反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、體系壓強）
（2）①用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3lkJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.97kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）催化還原NO（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式：．
②依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號）．
A．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應式為．

已知A-I均為短周期元素組成的物質(zhì)，其中B、F為金屬單質(zhì)，C、G為氣體單質(zhì)，E灼燒時的焰色呈黃色（圖中有關條件和部分生成物沒有列出）．

（1）寫出I的化學式，E的電子式．
（2）寫出E+D→A+C的化學方程式．
（3）寫出有關反應的離子方程式：B+D→A+G．A+F→G+H．
（4）H溶液呈性（填“酸”、“堿”、“中”），請用離子方程式表示其原因．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=；根據(jù)圖1升高溫度，K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是（用n_B、t_B表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
a、CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化           b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d、v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a、c（H₂）減少                        b、正反應速率加快，逆反應速率減慢
c、CH₃OH 的物質(zhì)的量增加               d、重新平衡時

c(H2)

c(CH3OH)

減小
（5）根據(jù)題目有關信息，請在面2中標示出該化學反應過程的能量變化（標明信息）
（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．已知該燃料電池的總反應式為：
2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，該電池中負極上的電極反應式是：2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，則正極上發(fā)生的電極反應為：．

我國鉀長石（KAlSi₃O₈）的資源比較豐富．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是．
A．最高價氧化物對應水化物的堿性         B．Na和Al的熔點高低
C．單質(zhì)與H₂O反應的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值
（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：（用電離方程式表示）．
（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式分別是：、．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式．
（6）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：

時間（h） 鉀元素 溫度  熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率（式量：KAlSi₃O₈-278  NaAlSi₃O₈-262，保留3位小數(shù)）．

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為、、．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成物質(zhì)mol．