X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大．有關信息如下表：

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I                 B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I         D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式．

根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀硫酸和H₂O₂混合液的化學方程式為．
（2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式為．
（3）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式為．當有標準狀況下3.36L氯氣參與反應時，生成K₂EO₄的質量為．

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中陰極上的電極反應式為，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
②陽極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產物的方法是．
③在標準狀況下從陰極上析出1.42升氫氣，陽極上析出氣體 升，電路中通過電子的物質的量mol（保留兩位有效數字）．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是，電極反應是．
②Y電極的材料是，電極反應式是．
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

氯堿工業(yè)必須解決的問題是如何隔開氯氣與氫氣和NaOH溶液并保證電解反應正常進行．水銀法也是氯堿工業(yè)常采用的一種方法，其電解食鹽水原理示意圖如圖所示．在電解槽中，以汞為陰極，金屬鈦為陽極．已知Na⁺在汞陰極上放電并析出金屬鈉，鈉與汞生成鈉汞齊合金并進入解汞槽．請回答下列問題：

（1）氣體A是，產生氣體B的電極反應是．
（2）溶液C的溶質是，解汞槽中發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）該方法中能循環(huán)使用的物質是．（只需寫出一種）
（4）氯堿生產常用方法比較見下表：

項目	隔膜法	離子膜法	水銀法
氫氧化鈉的質量分數為50%的燒堿溶液中氯化鈉的含量/%	1.0-1.2	＜0.005	0.005
電解液中NaOH的質量分數/%	10-11	32-33	45-50
總耗能/（kW?h）?t-1（不包含蒸發(fā)能耗）	3260	2645	3205

結合表中數據回答，與離子膜法相比，水銀法的優(yōu)點是；水銀法也有明顯的不足，從生產中所用材料來看主要是．

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-
MnO₄^-+e^-═MnO（溶液呈綠色）
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為→．
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是（填序號）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
b．還原性：PbO₂＞KMnO₄
c．該反應可以用鹽酸酸化．

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖（部分產物已略去）：
試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為（填元素符號）
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用離子方程式表示）
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反應生成B．
請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式
化合物B經過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則固體混合物中Mg的質量為；NaOH溶液的物質的量濃度為

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

（1）如圖甲生產、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖乙表達．試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：
（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應的離子方程式是：
□MnO

- 4

+□NO

- 2

+═□Mn²⁺+□NO

- 3

+□H₂O
①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目．
②某同學稱取了7.9g KMnO₄，固體，欲配制100mL溶液．
回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．下列操作會使實驗結果偏小的是（填序號）．
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加人少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO₄，溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20mL未知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO₄．溶液于（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定完成后消耗KmnO₄溶液10mL，則NaNO₂溶液的濃度為．

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為化學家研究的主要課題．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗2條件下平衡常數K=．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則

a

b

的值（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時v_正v_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol?L^-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系．
（4）尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路，海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO₄電池某電極的工作原理如圖所示：
該電池電解質為能傳導 Li⁺的固體材料．放電時該電極是電池的極（填“正”或“負”），電極反應式為．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為mol/L．

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，經過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大�。�用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學方程式為．
（2）檢驗TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是．
（3）下列可用于測定TiO₂粒子大小的方法是（填字母代號）．
a．核磁共振法　　　 b．紅外光譜法　　　 c．質譜法　　　 d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需圖中的（填字母代號）．
（5）滴定終點的現(xiàn)象是．
（6）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g?mol^-1）試樣w g，消耗c mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數表達式為．
（7）判斷下列操作對TiO₂質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，使測定結果．若在配制標準溶液過程中，俯視定容，使測定結果．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果．

重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．制備原理：2CrO₄^2一（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2一（橙色）+H₂O．

（1）通電后陽極室產生的現(xiàn)象為；其電極反應式是．
（2）該制備過程總反應的離子方程式可表示為4CrO₄^2一+4H₂O

通電  .

  2Cr₂O₇^2一+4OH^一+2H₂↑+O₂↑，若實驗開始時在右室中加入38.8g K₂CrO₄，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質的量之比為3：2，則溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物質的量之比為；此時電路中轉移電子的物質的量為．