46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中，氧原子數(shù)目是多少？

已知CO₂通入NaOH溶液中能發(fā)生CO₂通入澄清石灰水的同類型反應(yīng)，現(xiàn)將一定量的CO₂氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A．
（1）試分析推理，判斷白色固體A的可能組成：

種類	1	2	3	4	5
組成化學(xué)式

（2）取三份質(zhì)量不同的白色固體A樣品分別與50mL相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，得到CO₂氣體（密度d=

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g/L）體積與白色固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

組別	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
鹽酸的體積（ml）	50	50	50
A的質(zhì)量（g）	3.80	6.20	7.20
氣體的體積（ml）	896	1344	1344

①表中第組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，理由．
②推斷A的成分及Ⅰ組固體A中各成分的質(zhì)量（要求寫出計(jì)算過程）．

2010年上海世博會(huì)的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導(dǎo)人們合理、科學(xué)地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了全社會(huì)的普遍關(guān)注．
（1）科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1；②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和2.5mol H₂在圖1示條件下測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v（H₂）=；
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
③下列對(duì)二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關(guān)敘述正確的是（填字母）．
A．升高溫度正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
B．當(dāng)3v_正（H₂）=v_逆（CO₂）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．將H₂O（g）從體系中分離出來，可提高CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂，可使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH^-向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），該電池正極的電極反應(yīng)式為：．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì)，則通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極減少的質(zhì)量將（填“大于”、“等于”或“小于”）陰極增加的質(zhì)量．當(dāng)陰極質(zhì)量增加64g時(shí)，該燃料電池理論上需消耗O₂的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

將N₂和H₂按1：3的體積比裝入一密閉容器中在400℃和10kPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積百分?jǐn)?shù)為39%，求此時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．