（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為；放電時，CO₃^2-移向電池的 （填“正”或“負”）極．
（2）現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示實驗：
①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：
負極：；正極：．
②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2g，則a極上消耗的O₂在標準狀況下體積為 L．

Ⅰ．把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol?L^-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖．則：
（1）金屬鋁的質(zhì)量為g．
（2）a的取值范圍是 mL．
（3）

n(Mg)

n(Al)

的最大值是．
Ⅱ．濃度分別為1mol/L的硫酸、氫氧化鈉溶液各200mL分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為8：9，則甲、乙兩燒杯中加入的鋁的物質(zhì)的量為．

若除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑及有關反應的化學方程式填入下表的空白處：

物質(zhì)（雜質(zhì)）	試劑	有關化學方程式
NaHCO3（Na2CO3）
KCl（K2CO3）

2013年1月13日．北京市發(fā)布了北京氣象史上首個霾橙色預警，部分地區(qū)PM2.5實時濃度一度超過900微克/立方米．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，又稱“可入肺顆�！�，這種有毒顆粒物的主要來源是汽車尾氣、生活燃煤產(chǎn)生的廢氣以及工業(yè)廢氣等．
（1 ）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少CO、氮氧化物和碳氫化合物 等有害氣體的排放．在轉(zhuǎn)換器的前半部，CO和氮氧化物在催化劑的作用下，生成可參 與大氣循環(huán)的兩種無毒氣體，其化學方程式為（氮氧化合物用NO_x表示）．在轉(zhuǎn)換器的后半部，參與的烴及CO在催化劑的作用下被氧化生成兩種無毒物質(zhì)．
（2）氨氣也可用來處理氮氧化合物．如在一定條件下，氮氣與NO₂反應生成氮氣和水．若某廠排出的氣體中NO₂的含量為0.6%（體積分數(shù)），則處理1m³這種廢氣需要相同條件下氨氣的體積至少為L．
（3 ）利用鈉堿循環(huán)法可脫除工業(yè)廢氣中的SO₂．
①在鈉堿循環(huán)法中，利用亞硫酸鈉溶液作為吸收液，該反應的離子方程式為；

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當吸收液呈酸性時，溶液中離子濃度的正確關系是；
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＜2c（SO₃^2-）+（HSO₃^-）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）治理含SO₂的氣體也可利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖所示．電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B極的電極反應式為．
②溶液中H⁺的移動方向為由極區(qū)到極區(qū)．（填“A”或“B”）
（5）為了測定某硫酸廠周圍的空氣中二氧化硫的含量，某學習小組取1m³（已折算 成標準狀況）該地區(qū)空氣，通入裝有過量溴水溶液的吸收瓶中，充分反應．在吸收后的水 溶液中加人足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀0.12g．則該空氣中SO₂的體積分數(shù)為．

一位同學欲配制6 mol/L的H₂SO₄溶液．他找來了三種不同濃度的硫酸：
①240 mL 1 mol/L的硫酸；
②150 mL 25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）；
③足量的 18 mol/L的濃硫酸．
另外，他找來了三種規(guī)格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1000 mL容量瓶．
這位同學希望將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補充．請通過計算，幫助這位同學確定選用哪種規(guī)格的容量瓶，以及需要濃硫酸的體積是多少．

某蓄電池反應為NiO₂+Fe+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是（填下列字母），放電時生成Fe（OH）₂的質(zhì)量18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是．
A．NiO₂ B．Fe     C．Fe（OH）₂ D．Ni（OH）₂
（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的極（填“正”或“負”）相連．
（3）以該蓄電池做電源，用圖1所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）．．
（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如圖2除雜方案：
已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀時的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀時的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

則加入H₂O₂的目的是，乙同學認為應將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點（填“正確”或“不正確”），理由是．

下表為部分短周期主族元素的相關信息．

元素	相關信息
T	T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X	X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第周期第族．
（2）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有（填化學鍵類型）．已知在通常狀況下，39g B與足量H₂O反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：．
（3）將T的最高價氧化物對應水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是．
（4）已知1mol化合物A與足量Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應的離子方程式：．

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為常見的金屬單質(zhì)，其它為化合物，其中B為紅棕色粉末，I為紅褐色沉淀．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學式A，B．
（2）寫出方程式：
F→E的離子方程式
I→B的化學方程式
（3）實驗室中將A和B的粉末混合均勻進行實驗時，要在上面加少量并插一根鎂條，鎂條的作用是．該反應實際用途為．

（Ⅰ）有可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）已知該反應的平衡常數(shù)表達式：K=[C]²/[A][B]³；升高溫度，平衡常數(shù)K將（填“增大”，“減小”，“不變”）．（[X]表示相應物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應達平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20min后又達新平衡．試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15min時，V正（填“增大”，“減小”，“不變”），V逆（填“增大”，“減小”，“不變”）．
（3）該反應的速率與時間的關系如圖所示：


可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應都達到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t₂時；t₄時；t₆時；t₈時．
（Ⅱ）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

（1）寫出該反應的化學方程式：；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化      B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化    D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO．

江蘇東海有蛭石．蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的水鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風化蝕變的產(chǎn)物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸．
（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO₂中有

1

3

的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的．
該礦石得組成以氧化物的形式表示為．
（2）某校研究性學習小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、
SiO₂、H₂O）的形式表示．為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關數(shù)據(jù)如下：

①固體A的化學式是
②固體F的物質(zhì)的量是
③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學式．．