已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A₂C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是（填元素符號）．
（2）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型可描述為，B的原子軌道雜化類型為．
（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O₂在體內(nèi)的正常運輸．已知F²⁺與KCN溶液反應得F（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價電子排布式為．CN^-與（一種分子）互為等電子體，則1個CN^-中π鍵數(shù)目為．
（4）EO₂與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應的化學方程式為
在該晶體中，E⁴⁺的氧配為數(shù)為．若該晶胞邊長為a nm可計算該晶體的密度為g/cm³（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

已知下列反應：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-266kJ/mol
試回答：
（1）CO的燃燒熱△H=．
（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為：．
（3）工業(yè)廢氣中的CO₂可用堿液吸收．所發(fā)生的反應如下：
CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol
則①反應：CO₂（g）+H₂O（l）+Na₂CO₃（aq）=2NaHCO₃（aq）的△H= kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②標況下，11.2L CO₂與足量的NaOH溶液充分反應后，放出的熱量為kJ（用含a或b的代數(shù)式表示）．

電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如表所示：

成分	CaO	SiO2	Al2O3	Fe2O3	MgO	CaS	其他不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分數(shù)（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23-26

用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl₂，某化工廠設(shè)計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl₂?6H₂O；H₂S是一種酸性氣體，且具有還原性．
（1）反應器中加入的酸應選用．
（2）脫色槽中應加入的物質(zhì)X是；設(shè)備A的作用是；設(shè)備B的名稱為；設(shè)備C的作用是．
（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是．反應的化學方程式為．
A．水        B．濃硫酸         C．石灰乳          D．硝酸
（4）將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是．
（5）氯堿工業(yè)電極方程式．

金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)．工業(yè)上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi₂O₆，含有少量鈣、鎂雜質(zhì)）制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li₂CO₃微溶于水．請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi₂O₆與硫酸反應的化學方程式．
（2）沉淀B的主要成分是（寫化學式）．
（3）蒸發(fā)濃縮Li₂SO₄溶液時，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、和．
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li₂SO₄溶液的目的是．
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF₃作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF₃常用FeCl₃與40%HF溶液反應制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是（用化學反應方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li+H₂=2LiH，②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．若已知LiH的密度為0.82g?cm^-3，用金屬鋰吸收224L H₂（標準狀況）恰好完全反應，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：（精確到整數(shù)）．

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂CO₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥．
（4）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．該反應在溶液中能發(fā)生的理由是．

物質(zhì)		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量（填寫試劑）、溶解、過濾、再質(zhì)量分數(shù)為（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg．計算祥品中氫氧化鋁的（用含m、n的代數(shù)式表示）．

有機化學知識在生活中應用廣泛．
實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是；
②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）；
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．

試劑a是，分離方法①是；分離方法②是，試劑b是；
④寫出C→D 反應的化學方程式．

在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol^-1．反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為．
（2）由總壓強P和起始壓強P₀計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達式為．列式并計算反應的平衡常數(shù)K．
（3）①由總壓強P和起始壓強P₀表示反應體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=mol，n（A）=mol．
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=．

反應時間t/h	0	4	8	16
C（A）/（mol?L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為mol?L^-1．

把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標準狀況下的H₂．
試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量．
（2）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（標準狀況下）．

現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿、兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如表所示：

陽離子	Na+     H+      Ba2+
陰離子	OH-    CO32-    SO42-

為鑒別它們，分別完成一些實驗．請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X．根據(jù)上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為，A溶液與B溶液反應的離子方程式為．
（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應．則C的化學式為，B溶液的電離方程式為，鑒別溶液中B的陰離子的實驗操作為．
（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為．

金屬鎳及其化合物在能源、材料等工業(yè)中都有重要用途．
（1）四羰基鎳[Ni（CO）₄]為無色揮發(fā)性劇毒液體．熔點-25℃，沸點43℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，呈四面體構(gòu)型．四羰基鎳中鎳原子的雜化類型是，該化合物的晶體類型是，鎳原子和羰基之間的作用力為．
（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛用途．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O

充電  .

放電

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，放電時，負極附近溶液PH將；充電時，陽極的電極反應式為．
（3）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖：
①基態(tài)Ni原子的電子排布式是．
②該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H₂的數(shù)目為．