（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗．
則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為，
金屬X是，固體A的化學(xué)式，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、、過濾、干燥．
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計圖1所示裝置．則儀器甲的名稱，需要測定的數(shù)據(jù)有．
（3）現(xiàn)有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL  2mol/L NaOH溶液，設(shè)Al³⁺物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．則x=0.4時，沉淀的物質(zhì)的量為mol．請在圖2中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線．

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關(guān)反應(yīng)的離子方程式；
（2）由濾液A制AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為哪種途徑比較合理，說明理由．
（3）從濾液E中得到綠礬的實驗操作是．
（4）按環(huán)保要求，寫出用濾渣F制備膽礬的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改為鹽酸，重新設(shè)計方案，也能得到三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理，理由是．
（6）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，那么100mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸g．

科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
…
（1）氣化爐中CO₂與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中，將CO和H₂按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．

①生成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是（填“A”或“B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO₂的混合氣．電池的正極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂和．

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程為．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_X的排放．當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_X生成鹽．其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜_2oCaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_X的吸收能力逐漸增強．
（4）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：．
（5）肼（N₂H₄）用亞硝酸（HNO₂）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題：
（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為（保留兩位小數(shù)，下同）．
②該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．

11gNaCl與NaBr的混合物溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl₂，反應(yīng)后將溶液蒸干，得到固體8.775g，則所配原溶液中Na⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量為多少？

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均顯+2價，下同），由鐵酸鹽MFe₂O₄經(jīng)高溫還原得到，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如下：

（1）已知鐵酸鹽（MFe₂O₄）被H₂高溫還原時，發(fā)生反應(yīng)的MFe₂O₄與H₂的物質(zhì)的量之比為2：1，則還原產(chǎn)物MFe₂O_x中x=，MFe₂O_x中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為．
（2）在酸性溶液中，F(xiàn)e₂O

2- 4

易轉(zhuǎn)化為Fe²⁺：Fe₂O

2- 4

+2e^-+8H⁺═2Fe²⁺+4H₂O
有K₂MnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：．

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl₂?6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO₄）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，還含有少量Ba²⁺雜質(zhì)；
②SrSO₄、BaSO₄的溶度積常數(shù)分別為3.3×10^-7、1.1×10^-10；
③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是．
（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO₄中只有S被還原，且1mol SrSO₄反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）“濾渣”是．（寫化學(xué)式）
（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是．
②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2 mol的AgNO₃溶液（此時溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)的離子），待Cl^-完全沉淀后，用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是．

在某溫度下，將H₂和I₂各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定c（I₂）的變化，5s時測定c（I₂）=0.0080mol/L并保持不變．
（1）反應(yīng)在達(dá)到平衡過程中，H₂的平均消耗速率為mol/（L?s）；
（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=；
（3）此溫度下，平衡常數(shù)值為；
（4）若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2mol HI氣體，達(dá)到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為．

2010年第41屆世博會將在上海舉辦，世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．
回答下列問題：
（1）①世博園地區(qū)的改造提升了上海的環(huán)境質(zhì)量，位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙塵的困擾．你認(rèn)為棕紅色煙塵是．
A．CaCO₃粉塵    B．P₂O₅粉塵    C．Fe₂O₃粉塵    D．SiO₂粉塵
②上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬的化學(xué)式為；利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰水制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
③世博會期間，為了確�？諝赓|(zhì)量的優(yōu)良率，人們需要定時測定空氣中各種污染物的濃度來計算出空氣污染指數(shù)．因此，人們需要監(jiān)測的空氣污染物除了可吸入顆粒物（PM₁₀）、二氧化硫以外，還有．
（2）世博會中國館--“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．
①鋼筋混凝土（選填“是”或“不是”）復(fù)合材料．
②生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是；
③石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”），有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過反應(yīng)合成的有機高分子材料．
（3）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，上海世博會的亮點之一是實現(xiàn)“二氧化碳零排放”．
①現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C₈H₁₈）均完全燃燒產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量之比為；人們已嘗試使用作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放”．
②世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施，它能將汽車尾氣中CO和NO_x反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO和NO_x在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
③世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生污染．