苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料．工業(yè)中用乙苯（C₆H₅-CH₂CH₃）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）的反應(yīng)方程式為：
C₆H₅-CH₂CH₃（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）△H₁
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：
由圖可知：在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；
②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為；
③計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：△H₁0（填“＞、=或＜”）．
（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率30%（填“＞、=、＜”）．
（4）已知：
3C₂H₂（g）?C₆H₆（g）△H₂
C₆H₆（g）+C₂H₄（g）?C₆H₅-CH₂CH₃（g）△H₃則反應(yīng)3C₂H₂（g）+C₂H₄（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=．

鋅粒投入稀硫酸中，溶液里離子的量減少，．離子的量增加，離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式為．

（1）在下列物質(zhì)①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）．
（2）試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃HClO₄．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H₂O的VSEPR構(gòu)型為．
（4）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛 對(duì)羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．

寫出下列電解質(zhì)在水中電離的方程式
（1）H₂SO₄
（2）NaOH
（3）H₂O．
（4）CH₃COOH
（5）NH₃?H₂O．

如為元素周期表的一部分：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是和．（用化學(xué)符號(hào)回答問題，下同）
（2）表中最活潑的金屬是；非金屬性最強(qiáng)的元素是．
（3）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：、．
（6）按要求寫出：①的氫化物的電子式： ⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式；⑤的氧化物的化學(xué)式，①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式．

現(xiàn)有下列物質(zhì)
①NaCl晶體 ②冰醋酸（純醋酸晶體）③干冰④銅 ⑤蔗糖⑥熔融的KNO₃⑦稀硫酸溶液⑧酒精⑨液氯 ⑩BaSO₄固體
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是．

圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體

（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式X： C： E： F：
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式．

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HNO₃Ba（OH）₂NaHCO₃NaHSO₄
（2）在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的過程中，多余的氯氣通常是用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 該化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是．

Ⅰ在催化劑作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇．用工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO₂+3H₂

催化劑  .

CH₃OH+H₂O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：．
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH₄）是有機(jī)合成中的重要還原劑．最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH₄和H₂O₂為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：

（1）電極b為（填“正極”或“負(fù)極”），電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（2）電池工作時(shí)，Na⁺向極（填“a”或“b”）移動(dòng)，當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125mol BO₂^-離子時(shí)，右槽溶液pH=
（3）用該電池電解一定濃度的CuSO₄溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間．?dāng)嚅_電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為．

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．則：
（1）用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
（2）用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
（3）用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為．