A、利用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl

B、乙酸乙酯在堿性條件下水解更充分

C、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，采用較高的溫度下進(jìn)行

D、將CO中毒的病人置于高壓氧艙治療

A、K2MnO4

B、MnO2

C、O2

D、KMnO4

A、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（H CO3-）+2c（H2 CO3）

B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H CO3-）+c（CO32-）

C、c（OH-）=c（H+）+c（H CO3-）+2c（H2 CO3）

D、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H CO3-）

A、將40 g NaOH溶解在1 L水中

B、將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C、將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中

D、將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

A、為使過(guò)濾速率加快，可用玻璃棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)

B、用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上

C、為加速固體物質(zhì)的溶解只能采用加熱的方法

D、為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

A、最高正價(jià)為+7價(jià)的一種元素

B、除最外層電子外，其余各層都達(dá)到飽和的一種元素

C、原子L層比M層多6個(gè)電子的一種元素

D、最外層電子數(shù)為8的一種元素

（須填編號(hào)）；
（2）寫(xiě)出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）如圖1所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：
①T₁T₂（填＞、=、＜）；
②討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
II．平衡常數(shù)的計(jì)算：
（1）用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線圖2．其中①點(diǎn)所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH）、③點(diǎn)所示溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）則CH₃COOH的電離平衡常數(shù)Ka=．
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)（用Kh表示），類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：Kh=．
（3）MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄+（aq）+Mg（OH）₂（s）試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb（NH₃?H₂O）、Ksp[Mg（OH）₂]的關(guān)系式并計(jì)算：．