如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是，堿性最強的化合物的化學(xué)式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式．
（4）⑥和⑦分別與氫形成的氫化物中，較穩(wěn)定的是．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物．
（6）表示①與⑦形成的化合物的電子式，該化合物是由（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的．

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）表中原子半徑最小的元素符號是；
（2）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學(xué)式為；
（3）表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是，酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是；
（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑大小的順序為＞＞（填離子符號）；
（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為＞＞（填化學(xué)式）；
（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某工廠實驗室用CO和H₂制備CH₃OH，其原理為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
試回答下列問題：
（1）若該反應(yīng)在298K、398K時，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．v_正（H₂）=2v_正（CH₃OH）
B．v_正（H₂）=v_正（CO）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度不變
（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H₂，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達(dá)到平衡時CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為．

根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ 設(shè)計一個原電池裝置．
（1）電解質(zhì)溶液為
（2）負(fù)極材料，電極反應(yīng)式
（3）正極材料，電極反應(yīng)式．

一定條件下在固定容積的密閉容器中生產(chǎn)尿素的反應(yīng)如下：
CO₂（g）+2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
（2）根據(jù)圖1判斷，該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該混合氣體的密度將（填“增大”“減小”或“不變”）．

（3）圖2表示某溫度時某些物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的關(guān)系．
①圖中達(dá)到平衡的點是（填“a、b、c、d、e”）．
②v（CO₂）正反應(yīng)速率：a點b點； n（NH₃）：d 點e點 （填“＞”“＜”或“=”）．
③在其他條件不變的情況下，向處于t₂時刻的體系中再充入一定量的CO₂（g），下列說法正確的是．
A．NH₃的轉(zhuǎn)化率增大    B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．平衡常數(shù)K值增大    D．重新達(dá)到平衡時，n（NH₃）/n（H₂O）減�。�

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO₂，再與CH₄熱解爐產(chǎn)生的H₂反應(yīng)生成CH₃OH．
CO₂（g）+3H₂（g）

一定條件

CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）500℃時，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留一位小數(shù)），平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為．
③已知溫度升高，K值減�。�下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高溫度          B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離  D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）CH₃OH作為內(nèi)燃機燃料或通過燃料電池驅(qū)動車輛．可減少CO₂排放多達(dá)45%．
①已知：
CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則反應(yīng)CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，已知H⁺移向通入O₂的電極，甲醇進入極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為．

乙醇（俗名酒精）分子式為C₂H₆O，其相對分子質(zhì)量為，摩爾質(zhì)量為；92g乙醇的物質(zhì)的量為，配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為，從中取出5mL該溶液，約取出了個乙醇分子．

某學(xué)習(xí)小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設(shè)計了3種實驗方案如下：
甲方案：鋁鎂合金

鹽酸

測得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
乙方案：鋁鎂合金

過量NaOH溶液

測得剩余固體的質(zhì)量為2.4g
丙方案：鋁鎂合金

過量鹽酸

溶液

過量NaOH溶液

測得沉淀的質(zhì)量為ag
（1）甲方案能否測定出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？并說明理由．
（2）乙方案中反應(yīng)的離子方程式為，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干沉淀．若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（1）當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變、、等反應(yīng)的條件，原來的會被破壞，化學(xué)平衡會發(fā)生移動．
（2）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時溶液的c（OH^-）為mol/L；
（3）已知下列兩個反應(yīng)：
a．C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0
b．2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0
判斷以下3個熱化學(xué)方程式△H₁、△H₂、△H₃由大到小的順序是．
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁ ②C（s）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H₂ ③C（s）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H₃．

（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．分液   B．升華  C．結(jié)晶    D．蒸餾   E．過濾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
③分離水和汽油的混合物．
（2）“分類”是化學(xué)研究中常用的思維方法，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，同類中事物在某些方面的相似性可以幫助我們舉一反三．下列3組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同，請找出每組中不同的物質(zhì)依次填入下列對應(yīng)序號中：（填化學(xué)式）
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO         B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．O₂、Fe、Cu、Zn
A．；B．；C．．