高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其化合物中還原出來．反應(yīng)如下：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
（1）此反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物．
（2）用雙線橋法在上式 標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（3）若反應(yīng)產(chǎn)生2.24LCO₂（標(biāo)況下），發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．

Ⅰ、可用于物質(zhì)的分離與提純的常用方法主要有：A．蒸餾B．過濾C．結(jié)晶D．升華E．萃取，分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填序號(hào)）
（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO₃粒子，用
（2）除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，用
（3）分離石油中各種不同沸點(diǎn)范圍的成分，用
（4）除去固體碘中混有的少量NaI，用
（5）分離提純碘水中的碘，用
Ⅱ、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：
①
②
（2）A儀器的名稱是，B儀器的名稱是．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的，其作用是．
Ⅲ、為檢驗(yàn)盛裝NH₄Cl溶液的試劑瓶中含NH₄⁺，請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)操作過程．

（1）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是

（2）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為陰極燃?xì)�，制得�?5℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO₃^2-=4CO₂+4e-
正極反應(yīng)式：
總反應(yīng)式：
（3）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為．正極附近pH（填變大、變小或不變）

按要求寫出以下相應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
（1）溴乙烷（CH₃CH₂Br）與NaOH的醇溶液反應(yīng)：
（2）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)：
（3）乙醛（CH₃CHO）與銀氨溶液反應(yīng)：
（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的反應(yīng)：
（5）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的反應(yīng)：．

銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學(xué)反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)．
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO₄）跟鐵反應(yīng)生成銅，試寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關(guān)說法正確的是
A．鋅銅原電池中銅是正極              B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時(shí)銅與電源正極相連     D．銅作陽極時(shí)不一定溶解
Ⅱ．學(xué)習(xí)小組對(duì)無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO₂，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO₃嗎？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)過程】
a．準(zhǔn)確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗(yàn)證該黑色粉末為CuO．
b．實(shí)驗(yàn)中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體（填分子式）生成；實(shí)驗(yàn)生成的SO₃為 mol．
（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO₃．
【反思與評(píng)價(jià)】
（6）任何實(shí)驗(yàn)都存在誤差，請(qǐng)指出本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素是（任寫2點(diǎn)）．

將足量鐵粉溶于200mL鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成5.6L的H₂（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）消耗鐵的物質(zhì)的量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

今有化合物：

（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：；
（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：；
（3）請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法 （指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的試劑：；現(xiàn)象：；鑒別乙的試劑：；現(xiàn)象：；鑒別丙的試劑：；現(xiàn)象：．

今有三種化合物結(jié)構(gòu)如下：

（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：．
（2）請(qǐng)判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：．
（3）寫出化合物乙與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）溶液①的pH1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）．
（3）下列說法正確的是（填字母）．
a．CH₃COOH和NaOH均屬于弱電解質(zhì)
b．CH₃COOH和NaOH均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）用石墨作電極電解NaOH溶液時(shí)，陽極反應(yīng)式是．

利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并：
C+HNO₃═CO₂↑+NO₂↑+H₂O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.4mol時(shí)，有g還原劑參加反應(yīng)．