下列各組物質屬于同位素是；屬于同分異構體的是；屬于同素異形體的是；屬于同一種物質的是．（填序號）
①O₂和O₃ ②氕和氚  ③C₂H₂和C₄H₆ ④CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ ⑤和 
⑥和   ⑦CH₃CH₂CH₂CH₃和 

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質的化學式為，丁物質中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為．
（2）若標準狀況下5.6L甲物質完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式．
（3）研究表明乙物質具有弱酸性，則乙物質在水中的電離方程式．

（1）0.5mol H₂SO₄ 含個氧原子，該硫酸所含氫元素的質量與mol H₃PO₄或標準狀況下L HCl中所含氫元素的質量相同．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為．
（3）現(xiàn)有下列物質：①熔融NaCl ②CuSO₄ ③CO₂ ④Mg ⑤H₂O ⑥NaOH溶液  ⑦CH₃COOH�、郚a₂O ⑨酒精，請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處：屬于非電解質的是，屬于強電解質的是，屬于弱電解質的是，能導電的是．
（4）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結構，則A、B、C、D的質子數(shù)由大到小的順序為：；（用元素符號表示）
（5）碳元素₆C與某非金屬元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為，化合物CR_m的化學式為．
（6）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一種，陰離子可能分別是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色．
B、若向四種溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：A、B、C、D、．

（1）元素最高正化合價為+6，其負化合價為，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH₃，其最高價氧化物的化學式為
（2）下列各題中有關物質的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空
酸性：H₃PO₄HNO₃，H₂SO₄HClO₄，熱穩(wěn)定性：CH₄ NH₃，HClHI．

按要求回答下列問題：
（1）以下物質：①鋁  ②氯氣  ③液氯  ④氨水   ⑤液態(tài)HCl  ⑥熔融KNO₃   ⑦蔗糖⑧BaSO₄晶體  ⑨乙醇   填空回答（填序號）．
其中能導電的是，屬于電解質的是，既不是電解質，也不是非電解質的是．
（2）寫出符合下列離子反應的化學方程式：
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
②CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．

在 MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應中，
（1）是氧化劑．若生成142g Cl₂，則消耗的HCl是mol．
（2）被氧化的HCl與參加反應的HCl物質的量之比是．
（3）該反應的離子方程式是．
（4）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞．（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：．

某溫度下，重水（D₂O）的離子積常數(shù)為4×10^-12，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg{c（D⁺）}，則該溫度下：
（1）純重水的pD=
（2）濃度為0.02mol?L^-1的NaOD的溶液的D₂O溶液100mL，其pD=．
（3）100mL 0.2mol?L^-1的D₂SO₄的D₂O溶液中加入100mL 0.2mol?L^-1的KOD的D₂O溶液混合后，其pD=．

（1）已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中滴加3-10滴濃H₂SO₄，觀察到的現(xiàn)象為；在此基礎上再滴加5-10滴6mol/L NaOH溶液，溶液顏色變化為．
（2）已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（填序號）．
①生成物的產(chǎn)量一定增加    
②生成物的體積分數(shù)一定增加
③反應物的濃度一定降低
④反應物的轉化率一定增加
⑤正反應速率一定大于逆反應速率．

DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字信息系統(tǒng)．它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成．DIS系統(tǒng)為化學教學提供了全新的技術手段和教學平臺．某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用（填儀器名稱）量取10.00mL．食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如圖1）向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L^-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見圖2）

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用潤洗2～3遍，潤洗的目的是．
②溶液導電能力隨氨水體積變化的原因是．
③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是．