（1）在標準狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B的相對分子質(zhì)量為42，A和B的混合氣體在相同狀況下對H₂的相對密度為16.8，則混合氣體中A和B的體積比為．
（2）把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為．

氮元素可以形成多種分子和離子，如NH₃、N₂H₄、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有個運動狀態(tài)不同的未成對電子．
（2）某元素原子與N₃^-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布式是．
（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有；不能作為配位體的有．
（4）純疊氮酸HN₃在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是．
（5）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄分子中氮原子的雜化類型是．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
（6）肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄ 內(nèi)微粒間作用力不存在（填標號）
a．離子鍵      b．共價鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求各寫出一個化學方程式，并注明反應條件：
（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：
（2）屬于離子反應的化學方程式：
（3）屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：
（4）有氧化還原知識分析反應（3），用雙線橋法標出元素電子得失、化合價升降和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑．反應中的氧化劑；還原劑．

．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=．
（2）降低溫度，該反應K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 （以上均填“增大”、“減小”或“不變”）．

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g/cm³的溶液，試計算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（已知氧化鈉與水的反應和氧化鈣與水的反應類似）

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化3MnO₂+KClO₃+6KOH

熔融  .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：

	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和．（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是；不宜用鹽酸的原因是．
（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K₂MnO₄的轉(zhuǎn)化，2K₂MnO₄+2H₂O

通電  .

2KMnO₄+2KOH+H₂↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ準確稱取0.2014g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度．
①滴定過程中反應的離子方程式為．
②達到滴定終點的標志為．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn²⁺的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為．

A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機物．已知：A中碳的質(zhì)量分數(shù)為44.12%，氫的質(zhì)量分數(shù)為8.82%；只含一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團；能與乙酸按物質(zhì)的量之比1：4完全發(fā)生酯化反應，但是不能發(fā)生消去反應．請?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式是，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出A與乙酸反應的化學方程式．
（3）寫出所有滿足下列三個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬直鏈化合物；②A具有相同的官能團；③每個碳原子上最多只連一個官能團．

濃度為0.1mol/L的HF溶液加水稀釋的過程中，電離度和K_a保持不變，試判斷c（F^-）/c（H⁺）的變化．

按要求填空
（1）a、e屬于短周期的同族元素，a的原子半徑最小，e的原子半徑最大（稀有氣體除外），寫出它們組成化合物的化學式，其化學鍵的類型是．
（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為．NH₃?H₂O的電離方程式為 NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是．（填如圖中的字母）
（3）AsH₃空間形狀為；（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為；CaC₂中C₂^2-、N₂與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為．

某反應過程中的能量變化如圖所示：
（1）寫出該反應的熱化學方程式：
（2）在溶液中進行化學反應中的物質(zhì)，其狀態(tài)標為“aq”，已知0.5mol H₂SO₄在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式：．
（3）合成氨反應的熱化學方程式：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應，在某一定條件下，N₂的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N₂的物質(zhì)的量為 mol．