已知下列熱化學方程式：
①NaOH （aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
②C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=-787kJ/mol
回答下列問題：
（1）C（s）的標準燃燒熱為．
（2）寫出CO燃燒的熱化學方程式，
（3）反應①經(jīng)常用于實驗室的中和熱測定，測定裝置如圖1所示

儀器A的名稱是，碎泡沫塑料的作用是，用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．圖2為氫氧燃料電池的結構示意圖，試回答下列問題：
①寫出該氫氧燃料電池工作時負極的反應式
②用該電池電解飽和食鹽水，當有1molH₂反應時，所產(chǎn)生的氯氣用于制備漂白粉，可以制的漂白粉克．
（5）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：
①寫出該電池反應的總反應方程式：
；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖3虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動的方向．

（一）BaCl₂?xH₂O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；          
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g．
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；
（2）計算BaCl₂?xH₂O中的x= （取整數(shù)值）．
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）．
（二）圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．且該物質為自然界最硬的物質．

回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是，
（2）d中元素的原子核外電子排布式為．
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是，
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是，
（5）k的分子式為．

現(xiàn)有0.1mol/LNaHA溶液pH=1：
（1）此溶液和等濃度等體積氨水混合反應的離子方程式為：
混合溶液中離子濃度由大到小的順序為：
（2）25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14，二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為：
（3）氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，回答下列問題：
①做此實驗滴定終點的現(xiàn)象是：
②下列操作會導致測定結果偏高的是
A．滴定前讀數(shù)準確滴定后俯視讀數(shù)
B．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分無氣泡
C．滴定前錐形瓶未干燥
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管．

對如圖中電極加以必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡．請加以必要連接，則連接后的裝置叫．電極反應式：鋅板：；銅板：．
（2）在B圖中，使a極析出銅，則b極析出．加以必要的連接后，該裝置叫．電極反應式，a極：；b極：．經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）對圖A、B中電極連接．
（4）將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導線連接，則連接后的A裝置叫，B裝置叫．Zn板為極，a極為極．B圖發(fā)生的總反應的離子方程式為．

（普通班做）  
（1）某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，則烴A的分子式是．
（2）標準狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體，通過足量的溴水，使溴水的質量增加了4.2g，求混合氣體中甲烷的質量．

氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途．現(xiàn)配置1L 0.2mol?L^-1NaCl溶液，請回答問題．

實驗步驟	有關問題
（1）計算并稱量	用托盤天平稱量NaCl固體的質量為    g
（2）溶解	為加速溶解，可進行的操作是
（3）轉移	指出示意圖中的兩處錯誤： 錯誤1：   錯誤2：
（4）洗滌	用少量蒸餾水洗滌   2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
（5）定容	若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質的量濃度   （填“偏高”“偏低”或“無影響”）

A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，B溶液呈現(xiàn)黃色，C的溶液呈現(xiàn)淺綠色，A、B、C、D之間有如圖所示轉化關系．
回答下列問題：
（1）A是，B是，C是．（用化學式表示）
（2）B的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
（3）寫出B 生成C的離子反應方程式．

利用碳-氮偶聯(lián)反應合成新物質是有機合成的研究熱點之一，如：反應①

化合物Ⅱ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為，1mol該化合物與氫氣完全加成時，至少需要H₂mol．
（2）化合物Ⅰ能與新制的Cu（OH）₂反應，寫出該反應的化學方程式．
（3）化合物Ⅳ能與足量NaOH溶液反應，寫出該反應的化學方程式．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分異構，寫出符合下列條件化合物Ⅴ的結構簡式
①1mol該有機物與足量的銀氨溶液可得到4mol Ag
②屬于有堿性的芳香族化合物，核磁共振氫譜中的峰面積比為6：2：2：1．
（5）化合物Ⅱ的合成路線中，寫出化合物Ⅲ的結構簡式為
（6）有機物與 在一定條件下按物質的量2：1的比例發(fā)生類似
反應①的反應，生成的有機化合物Ⅵ的結構簡式為．

（1）德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的 空心籠狀分子C₂0，該籠狀結構是由許多正五邊形構成 （如圖所示）．請回答：C₂0分子共有個正五邊形，共有條棱邊，C₂0晶體屬于 （填晶體類型）．
（2）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式，根據(jù)價電子構型鉻位于周期表中的區(qū)．CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）某些含氧的有機物也可形成氫鍵，例如的沸點比高，其原因是．
（4）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O+中O原子采用雜化．H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為．
（5）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結合在一起．

I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式/	催化效果/g?g-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×104
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×104
3	74.45	20	振動球磨	5.9×104
4	ω	100	振動球磨

注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質量來表示．
（1）表中ω=．
（2）從實驗1、2可以得出的結論是．
（3）設計實驗2、3的目的是．
III、現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池
（2）如果不能，說明其原因
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電解質溶液名稱．