A-J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．回答下列問題：

（1）B中陰離子的電子式為，與E組成元素相同的化合物的結構式為．
（2）已知D與G反應生成1mol E放出的熱量為a KJ，請寫出表示D與H₂SO₄中和熱的熱化學方程式．
（3）向FeCl₂溶液中加入大量固體B，寫出反應離子方程式．
（4）常溫下以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液2L，則在（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若用F、C組成電池（熔融K₂CO₃做電解質）供電，電池的負極反應式為，正極反應式為，電解過程中，忽略溶液體積變化，則當溶液的PH=13時，負極消耗氣體的體積在標況下為．

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．

Ⅰ．圖（A）是短周期某主族元素X的電離能所示情況．則X元素位于周期表的第族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．
Ⅱ．下表（圖1）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的外圍電子排布式：．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是 （填化學式），試從結構角度加以解釋：．
（3）i單質晶體中原子的堆積方式如圖2-甲所示，其晶胞特征如圖2-乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2-丙所示．請回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為，該晶胞的空間利用率為．

完全中和25mL 0.1mol/L的硫酸溶液，需要0.20mol/L的氫氧化鈉溶液mL．

火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環(huán)境具有重要意義．
（1）煤燃燒產生的煙氣（含有氮氧化物、SO₂、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有．（填寫字母編號）
A．水體富營養(yǎng)化     B．重金屬污染       C．霧霾      D．酸雨
（2）將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式：．
（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如圖：A的化學式為，若生成ag A，理論上可以回收SO₂的質量為g．

（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式．當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉化器中被還原成N₂排出，寫出NO被CO還原的化學方程式．
（5）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液處理煤燃燒產生的煙氣，寫出SO₂、NO與Na₂CO₃溶液反應生成Na₂SO₄、N₂的離子方程式．

在溫度t℃下，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	硫酸氫鈉的體積/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依據(jù)題意判斷，t℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=．
（2）b=，x=mL．
（3）反應③的離子方程式為
（4）將此溫度下的Ba（OH）₂溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中c（Ba²⁺）﹕c（OH^-）=；
（5）與NaHSO₄相同，NaHSO₃和NaHCO₃也為酸式鹽．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中可能正確的是（填正確答案的標號）．
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．兩溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^-）、c（RO₃^2-）分別相等．

盡管氮元素在地殼中的豐度較低（主要以硝酸鹽的形式存在），在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應用提供了可能．
（1）氮氣的電子式為，雷電作用能進行氮的固定，寫出反應方程式．
（2）食物蘊含的營養(yǎng)物質中，含氮的高分子化合物是 （填名稱），其水解的最終產物為．
（3）土壤中的NH₄⁺在硝化細菌的催化作用下可轉化為NO₃^-，寫出其離子方程式：．
（4）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾．
①濾液顯深藍色是因為含有的離子（填化學式）．．
②若沉淀質量為7.8g，則合金的質量為g．

藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）．

試填空：
（1）X的分子式為；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為．
（2）Y中是否含有手性碳原子（填“是”或“否”）．
（3）Z能發(fā)生反應．（填序號）
A．取代反應            B．消去反應             C．加成反應
（4）1mol Z在一定條件下與足量H₂充分反應，需要消耗H₂mol．

用化學用語填空：
（1）原子核內有6個質子和8個中子的核素符號，鈣原子結構示意圖．
（2）氯化氫的電子式，二氧化碳的結構式．
（3）少量的二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的離子方程式．
（4）長期暴露在空氣中的亞硫酸鈉變質的化學方程式．

金屬氫化物MH_x是一種離子化合物，則其電離方程式MH_x═M^x++xH^-，這種物質可與水反應生成一種堿，同時產生氫氣，則該反應的化學方程式為；MH_x中氫離子的電子層結構與原子相同．

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）如圖甲表示該反應進行過程中能量的變化．該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖乙實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．在反應進行的0～1min內，該反應的速率v（H₂）=．8min時，容器中CO₂的物質的量濃度為mol?L^-1．
（3）下列各項中，不能夠說明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達到平衡的是（填選項）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定條件下，H₂O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO₂，同時生成1mol CH₃OH
（4）16g液態(tài)甲醇（CH₃OH）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：．