下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧八種元素，用元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①	②
三	③	④	⑤				⑥	⑦
四							⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是．
（3）寫出①和②兩種元素的氣態(tài)氫化物分子的電子式、用電子式表示④與⑥形成化合物的過程：．
（4）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是；顯兩性的是，該兩性物質(zhì)與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（5）將⑥單質(zhì)通入③與⑧組成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，說明單質(zhì)的氧化性⑥比⑧（填“強”或“弱”）．

（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4 mol/L，則該溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=
（2）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=．25℃時，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近．
（3）25℃時，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①：②：③：④是： （填字母）
A．1：10：100：1000      B．0：1：12：11
C．14：13：12：11        D.14：13：2：3
（4）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=．
②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=
（5）純水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，則此時純水中的c（OH^-）=；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺ ）=．

實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50-60℃下進行，常用的方法是
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是
（5）寫出該反應(yīng)的方程式．

已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，0.2molR_xO₄^2- 參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子．
（1）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為．
（2）x=．
（3）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為．

A～G是前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．A、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；D⁺與C的簡單離子具有相同離子結(jié)構(gòu)；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。籊為周期表第11列元素．回答下列問題：
（1）寫出元素B的符號：．
（2）寫出元素F的M層電子排布圖：．
（3）G的硫酸鹽與氨水反應(yīng)可形成G（NH₃）₄²⁺，1mol該配離子中含有σ鍵的數(shù)目為．向該配合物溶液中加入乙醇，得到物質(zhì)的化學(xué)式為；
（4）含有A、C元素的化合物甲醛（H₂C=O）經(jīng)氧化可得到甲酸，在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH），二者酯化可得到甲酸甲酯，甲酸甲酯分子中碳原子的雜化軌道類型有；甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角；通常狀況下，甲醛為氣體，甲醇為液體，解釋二者沸點差異的原因
（5）C和D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為．在一個陰離子周圍距其最近的所有陽離子構(gòu)成的幾何體為．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶體中陰陽離子間最近的距離為cm． （用含ρ、N_A的計算式表示）

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計
（1）無“0”刻度的是（填寫編號）．
（2）下列操作能合理的是（填字母）
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃
B．用托盤天平準確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．配制1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶
（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸溶液的體積為 mL．
（4）圖甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為mL；圖乙表示25mL酸式滴定管中某酸的體積，D與E之間的刻度差為1mL，如果刻度D為4，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為mL．