下列實驗操作中所用儀器合理的是（　�。�

阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列敘述中錯誤的是（　　）
①12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6N_A
②含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量鋅反應，生成氣體的分子數(shù)小于0.1N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于4N_A   
⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×10²³（2CaSO₄?H₂O相對分子質(zhì)量為290）
⑥標準狀況下，N_A個己烷所占的體積約為22.4L
⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A
⑧常溫下，1molCl₂與足量燒堿溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
⑨標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
⑩常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N_A．

對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）

下列反應中，屬于放熱反應的是（　　）
①NaOH溶液中加入鹽酸　  ②C與CO₂反應生成CO　  ③鋁熱反應      ④由氯酸鉀制O₂．

下列關(guān)于碳族元素的說法正確的是（　�。�

打開如圖所示裝置中的止水夾，一段時間后，可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）

（1）25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH^-）═
（2）下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列順序是
①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H₂SO₄ 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（3）在25℃時，1mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄  ②CH₃COONH₄  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ④NH₄Cl⑤（NH₄）₂CO₃的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序為
（4）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）（選填“＞”“=”“＜”）．

（1）在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當?shù)脑�素組成符合下列要求的物質(zhì)，將它們的化學式填寫在以下空格中．

酸性氧化物	堿性氧化物	酸	堿	正鹽	酸式鹽

（2）現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．氧化鈣溶液、e．燒堿、f．二氧化硫、g．氫氧化鐵．
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應的化學方程式：
①無氧酸與鈉鹽：．
②堿與無氧酸：．
③酸性氧化物與足量可溶性堿：．
④含氧酸與不溶性堿：．

有以下一些微粒：①

13 6

C②

39 19

K ③

40 20

Ca ④

12 6

C ⑤

40 18

Ar
（1）其中互為同位素的是和
（2）質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和．

有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/LH₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中，如圖：
（1）寫出甲池中正極的電極反應式：
     負極的電極反應式：．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：
（3）如果甲和乙同學均認為，“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出活動性更強．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論：
A、利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B、鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C、該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
D、該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．