把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是；用方程式表示該過(guò)程：、．

某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．驗(yàn)證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為．
Ⅱ．利用如圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器B的名稱為，干燥管D的作用為防止．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去．

人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）．鈦外觀似鋼，具有銀灰光澤．鈦的特性是強(qiáng)度大，密度小（4.51g/cm³），硬度大，熔點(diǎn)高（1675℃），自1791年英國(guó)牧師格列高爾發(fā)現(xiàn)鈦至今，鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、汽輪機(jī)、化工設(shè)備、電訊器材、人造骨骼等，被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，它的化學(xué)式是．
②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl₃?6H₂O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

．則綠色晶體的化學(xué)式為，該配合物中的配位體是．

為驗(yàn)證SO₂與Cl₂的漂白性、氧化性、還原性，設(shè)計(jì)下圖裝置實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列部分實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象或能夠得到的結(jié)論：

（1）若要驗(yàn)證SO₂具有還原性，方法①（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論，下同）；方法②．
（2）若K₁、K₂同時(shí)打開(kāi)，且按V（SO₂）：V（Cl₂）＜1：1的比例通入，可以觀察到的現(xiàn)象：A，B，能夠得到的結(jié)論是．
（3）若分別，或打開(kāi)K₂、關(guān)閉K₁，分別通入SO₂或Cl₂，根據(jù)A、B兩個(gè)試劑瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是：．

研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的重要任務(wù)．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g） 是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
（1）T℃時(shí)，向 5L密閉容器中充入6.5mol N₂和7.5mol O₂，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，容器壓強(qiáng)始終保持不變，這說(shuō)明（選填序號(hào)）．
a．反應(yīng)未達(dá)到平衡      b．高溫時(shí)NO與O₂不反應(yīng)      c．生成了其它氮氧化物
（3）H₂或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）→2NO（g）-180.5kJ、2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ
則 H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式是．
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫(huà)出c（NO）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（5）常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

溫度（℃）	c（氨水）（mol/L）	電離常數(shù)	電離度（%）	c（OH-）（mol/L）
0	16.56	1.37×10-5	9.098	1.507×10-2
10	15.16	1.57×10-5	10.18	1.543×10-2
20	13.63	1.71×10-5	11.2	1.527×10-2

①溫度升高，NH₃?H₂O的電離平衡向（填“左”、“右”）移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是；
a．電離常數(shù)        b．電離度          c．c（OH^-）         d．c（氨水）
②表中c（OH^-）基本不變的原因是．

A、B、C、D、F是常見(jiàn)的化合物，其中F在常溫下是一種無(wú)色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見(jiàn)的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol^-1．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：
①A分子式為；
②反應(yīng)④的離子方程式為
③取Cu和Cu₂O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu₂O的質(zhì)量為g．

已知金晶體是面心立方晶格（如圖所示）．金的原子半徑為A pm，金的密度表達(dá)式為g?cm^-3．（1pm=10^-10 cm，Au相對(duì)原子質(zhì)量M）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是（　　）