A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

（1）若X是強氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是（填序號）．
a．C     b．Al    c．Na    d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學(xué)式為；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是；請寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學(xué)式為，反應(yīng)①的離子方程式為或．

（1）0.5mol SO₂，所含有的分子數(shù)約為個，質(zhì)量為． 等質(zhì)量的O₂和O₃所含的原子個數(shù)之比是． 標準狀況下，2mol NH₃與g CO₂的體積相等．
（2）已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量為
（3）在mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；實驗室使用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（4）下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的排列順序是．
A．標準狀況下33.6L H₂
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H₂
C．20℃時45g H₂O
D．常溫下，16g O₂與14g N₂的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×10²⁴的NH₃．

某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al（OH）₄]^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組合，取溶液進行如下連續(xù)試驗：（填化學(xué)用語）

（1）氣體A的成分是：，氣體B的成分是
（2）X溶液中一定存在的離子是：
（3）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子反應(yīng)方程式：
（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式：
（5）寫出白色沉淀乙的可能組成：．

有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
（1）有機物M的苯環(huán)上的一氯代物有種．
（2）1mol M與足量溴水混合，消耗Br₂的物質(zhì)的量為mol．
（3）1mol M與足量H₂加成，消耗H₂ mol．
（4）下列有關(guān)M的說法中不正確的是．
A．在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
C．M能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．M的分子式為C₁₅H₁₆．

按要求用相應(yīng)化學(xué)用語填空：
（1）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用右圖表達．其中①為化合反應(yīng)，則②為反應(yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型③的一個化學(xué)方程式：

（2）寫出有水參加的符合反應(yīng)類型④的一個化學(xué)方程式
（3）寫出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的電離方程式：
（4）寫出下列離子方程式對應(yīng)的一個化學(xué)方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（5）用“雙線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．4Zn+10HNO₃（濃）═4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為將該反應(yīng)改寫為離子方程式：．

按要求問答下列問題
（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為．其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為個．
（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有個C原子，其中平均每個最小的C環(huán)所含的C原子數(shù)為個，含 個C-C鍵，平均每個C被 個環(huán)共用．
（3）CsCl晶體中每個Cs⁺周圍有個Cl^-，每個Cs⁺周圍與它最近且距離相等的Cs⁺共有個．
（4）白磷分子中的鍵角為，每個P原子與個P原子結(jié)合成共價鍵．若將1分子白磷中的所有P一P鍵打開并各插入一個氧原子，可結(jié)合個氧原子，若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物（填分子式）．
（5）二氧化硅是一種晶體，每個硅原子周圍有個氧原子．
（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體．其中含有個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答．這個基本結(jié)構(gòu)單元由個硼原子組成，共含有個B-B鍵．

甲學(xué)生對Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究．

操  作	現(xiàn)  象
	I．A中溶液變紅 Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是．
（2）A中溶液變紅的原因是．
（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN^-與Cl₂發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又進行了如下研究．資料顯示：SCN^-的電子式為．
①甲同學(xué)認為SCN^-中碳元素沒有被氧化，理由是．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN^-中被氧化的元素是．
③通過實驗證明了SCN^-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO₃^-，他的實驗方案是．
④若SCN^-與Cl₂反應(yīng)生成1mol CO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．

（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：
   
①；②；   ③；④；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有．（填儀器序號）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填裝置序號） 進行操作A，再選裝置進行 操作．進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的：（填序號）．
①常溫下為液態(tài)  ②I₂在其中溶解程度大  ③與水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容（如1），現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol?L^-1的稀硫酸100mL．

①所需儀器除燒杯、量筒玻棒外還需、．
②所取濃硫酸的體積為mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
A．移液時洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中
B．定容時俯視
C．定容時仰視
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助寫一張標簽（如圖2）．

某溫度時，在一恒容密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）變化的曲線如圖所示，從圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)開始至2min內(nèi)，能否算出C的化學(xué)反應(yīng)速率？
（填“能”或“不能”）．若能，其反應(yīng)速率為；
若不能，則其原因為；
（3）2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，則此時v_正（B
與v_逆（C）的等量關(guān)系是．
（4）反應(yīng)過了一段時間，能說明該反應(yīng)已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的標志有：
①各組分的濃度不變
②容器內(nèi)原子總數(shù)不變
③容器內(nèi)氣體壓強不變
④平衡混合物中各個組分的物質(zhì)的量分數(shù)不變 
⑤容器內(nèi)氣體的密度不變
⑥各組分的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比．