硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域應用．

（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為，B原子的雜化類型為．
（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．左下圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖（如圖一），則磷化硼的化學式為，該晶體的晶體類型是．
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H₃BO₃分子間通過氫鍵相連（如圖二）．
①硼酸分子中B最外層有個電子，1mol H₃BO₃的晶體中有 mol氫鍵．
②硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B（OH）₃?H₂O，它電離生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺離子．則硼酸為元酸，[B（OH）₄]^-含有的化學鍵類型為．

如圖有機物A的分子，所含有的官能團的名稱是，1mol的該有機物跟足量的金屬鈉反應可以產生mol H₂，1mol該有機物可以跟mol NaHCO₃反應，1mol該有機物可以跟mol NaOH反應．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
試回答下列問題：

（1）E的元素符號為，基態(tài)原子的價電子排布為，該元素處于周期表的區(qū)．
（2）BD₃^2-中心原子雜化方式是，空間構型為．
（3）根據(jù)等電子原理，任寫一種與BD₂互為等電子體的微粒的分子式為．
（4）下列對比正確的是．
A．原子半徑由大到小的順序為：B＞C＞D＞E
B．第一電離能由大到小的順序為：D＞C＞B
C．電負性由大到小的順序為：D＞C＞B
D．最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：B＞C＞E
（5）寫出元素F的元素名稱為，寫出其原子的價電子排布式為，向F元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水先產生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量，現(xiàn)象為，其中繼續(xù)滴加氨水至過量的離子方程式為；若繼續(xù)加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體，該晶體的化學式為．

我國化學家在“鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎．
（1）基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式為．
（2）氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是（用相應的元素符號填空）．
（3）Fe（SCN）₃溶液中加人NH₄F，發(fā)生如下反應：Fe（SCN）₃+6NH₄F═（NH₄）₃FeF₆+3NH₄SCN．
①（NH₄）₃FeF₆存在的微粒間作用力除共價鍵外還有（選填序號，下同）．
a．配位鍵    b．氫鍵    c．金屬鍵    d．離子鍵
②已知SCN^-中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則C原子的雜化方式為，該原子團中σ鍵與π個數(shù)的比值為．
（4）FeCl₃晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF₃晶體熔點高于1000°C，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：．
（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結構與性質是多樣化的．
①該族氫化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某種性質隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖1所示，則Y軸可表示的氫化物（RH₃）性質可能有．
a．穩(wěn)定性        b．沸點     c．R-H鍵能    d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如圖2）頂點的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學式為．

某化學小組同學向一定量加入少量淀粉的NaHSO₃溶液中加入稍過量的KIO₃溶液，一段時間后，溶液突然變藍色．
（1）查閱資料知NaHSO₃與過量KIO₃反應分為以下兩步進行，第一步為IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺，則第二步反應的離子方程式為
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究濃度和溫度對該反應的反應速率的影響．調節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：

編號	0.01mol/L NaHSO3溶液/mL	0.01mol/L KIO3溶液/mL	H2O/mL	反應溫度/℃	溶液變藍的時間t/s
①	6	10	4	15	t1
②	a	14	0	15	t2
③	6	b	c	25	t3

實驗①②是探究對反應速率的影響，表中a=；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，則表中b=，c=
（3）改變反應溫度，重復實驗③，得到溶液變藍所需時間（t）與溫度（T）的關系如圖所示（超過50℃后溶液不會再變藍）A、B、C三點中，反應速率最快的是．
（4）將NaHSO₃溶液與KIO₃溶液混合（預先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減�。�課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：反應生成的SO₄^2-對反應起催化作用，SO₄^2-濃度越大反應速率越快；
假設二：；
假設三：；
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現(xiàn)象和結論

碳酸鈉、明礬都是重要的化合物，在生活、生產中有著重要用途．結合化學用語和適當?shù)恼Z言敘述回答下列各題．
（1）用碳酸鈉溶液清洗油污，加熱可以增強其去污力：．
（2）明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]可以用來做凈水劑的原因是：，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），總反應離子方程式為．
（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種有刺激性氣味的氣體．蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合并加熱，可得到無水AlCl₃，試寫出SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合加熱發(fā)生反應的化學方程式：．

（Ⅰ）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式：．
（Ⅱ）已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂的反應速率．
下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	開始變藍時間（min）
	0.1 mol?L-1 KI溶液	H2O	0.01 mol?L-1 X 溶液	0.1 mol?L-1 雙氧水	1 mol?L-1 稀鹽酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反應速率的影響．實驗2中m=，n=．
（2）實驗1、3的目的是，實驗1、4的目的是．
（3）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進行相應的標注）．
（4）已知，I₂與X反應時，兩者物質的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）＞ mL，才確�？吹剿{色．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂反應速率v（I^-）=（保留兩位有效數(shù)字）．

在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）△H＜0
已知CO的濃度變化如圖所示．

（1）從0～4min，該反應的平均速率v（CO）=mol/（L?min）．該反應的平衡常數(shù)為．
（2）為了增大CO的轉化率，可以采取的措施有．
a．增大反應物中CO的濃度  b．降低反應溫度  c．將密閉容器體積壓縮至

1

2

  d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉化率達到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為．

根據(jù)有機物結構簡式寫出其名稱，或根據(jù)有機物（或取代基）名稱寫出其結構簡式．
（1）
（2）
（3）                  
（4）異丙基           
（5）2-甲基-2-氯丙烷．

如圖為苯和溴的反應改進實驗裝置．其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：，該有機反應的類型為反應．
（2）試管C中苯的作用是；反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為；能說明苯與溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應的現(xiàn)象為．
（3）反應完畢后，將帶支管的試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這是因為；為了除去該雜質，加入一種試劑，反應的離子方程式為．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）．
（5）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是．