下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在下表中．
①和； ②和；
③CH₄和CH₃CH₂CH₃；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；⑦³⁵Cl₂和³⁷Cl₂；⑧乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；⑨氧氣（O₂）與臭氧（O₃）
（1）互為同位素的是；
（2）互為同系物的是；
（3）互為同素異形體的是；
（4）互為同分異構(gòu)體的是．

氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式是．
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)），該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

 2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（寫出1～2種即可）．

若將有機(jī)物分子中碳、氫元素符號(hào)省略，而只表示分子中鍵的連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子，稱為鍵線式，如丙烷的鍵線式為．人體對(duì)維生素的需要量雖少，但一旦缺乏，人體就不能正常發(fā)育，還會(huì)引起疾病，下面是維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）維生素A的化學(xué)式為，從結(jié)構(gòu)上看，它應(yīng)屬于（填選項(xiàng)字母）．
A．酚類 B．不飽和醇類 C．飽和一元醇 D．芳香族化合物
（2）下列物質(zhì)在一定條件下能與維生素A反應(yīng)的是．
A．溴水 B．KMnO₄酸性溶液 C．乙酸 D．CuO
（3）維生素A在一定條件與足量的氫氣充分反應(yīng)，生成物按碳骨架分類屬于，按官能團(tuán)分類屬于．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）H₂S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是；燃燒生成的SO₂與H₂S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是．

同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型，如取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
（1）乙烯與溴的反應(yīng)：，屬于反應(yīng)；
（2）由乙烯制聚乙烯：，屬于反應(yīng)；
（3）由苯制取溴苯：，屬于反應(yīng)；
（4）由苯制取環(huán)己烷：，屬于反應(yīng)．

寫出下列物質(zhì)的電子式：①HCl：；②NaCl：；③NH₃：；④CaCl₂：；⑤Na₂O₂：；⑥Cl₂：．

氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖是N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖，則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是：
（2）已知：
①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₃ kJ?mol^-1
則23g液體酒精完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），釋放出的熱量為kJ（請(qǐng)用Q₁、Q₂、Q₃來(lái)表示 ）

（1）工業(yè)清洗硅片上SiO₂（s）的反應(yīng)是：SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）△H（298.15K）=-94.0kJ?mol^-1，△S（298.15K）=-75.8J?mol^-1?K^-1，△H和△S不隨溫度而變化，試求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍是；
（2）對(duì)反應(yīng)2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0，在溫度T₁、T₂時(shí)，平衡體系N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T₁T₂（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）．

氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣桑?br />
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是．
③一定溫度下，2L密閉容器中，5mol N₂和5mol H₂發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是．
④簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①寫出氨水吸收SO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式．
②（NH₄）₂SO₃顯堿性，用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋其原因．

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)式．
（2）下列試劑中，可用于鑒別二氧化硫和乙烯的是（填序號(hào)）．
A．稀硫酸   B品紅溶液      C．水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是（填序號(hào)）．
  A．CH₃CH₃        B．C₆H₅Br      C．CH₃CH₂OH      D．CH₃CH₂Cl
（4）已知 2CH₃CHO+O₂

催化劑

△

2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

寫出下列合成過(guò)程的化學(xué)方程式為：
①；
②．