分別取50mL的0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、
（2）為什么在中和熱測定中要用稍過量的堿：
（3）用濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），理由：
（4）若在實驗過程中，不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H-57.3kJ?mol^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將最好的分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱法   C．分液法   D．過濾法
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
（3）分離水和煤油的混合物；
（4）分離溴水中的溴和水．

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體 g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號）．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol^-1）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．

溫度 實驗次數(shù)	超始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	平均溫度差 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為53.5kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

有下表

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①HCl ②	③   ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦SiO2⑧Na2O	⑨NH3⑩H2O2

（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥的位置：②；③；⑥．（填寫化學(xué)式）
（2）寫出⑦和⑤在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）寫出實驗室由⑩制備O₂的化學(xué)方程式：．
（4）實驗室制備⑨常用和反應(yīng)，（填寫化學(xué)式）檢驗該氣體的方法是
（5）①和⑤反應(yīng)的離子方程式為．該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．

如圖1所示，恒溫條件下，某容器分隔成A、B兩部分，A容積固定不變，B有可移動活塞，在相同溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．根據(jù)要求填寫空白：

（1）如果A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₂和1mol O₂，則SO₂轉(zhuǎn)化率誰大（填A(yù)或B，下同），先達到平衡的是，達平衡后，測得A中氣體的總物質(zhì)的量2.1mol，則n（SO₃）=mol
（2）如果A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₃和1mol N₂
①固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，A中壓強B中壓強（填大于；等于；小于）
②若要使A與B中的反應(yīng)物與生成物對應(yīng)物質(zhì)的量之比相同，活塞的位置應(yīng)在處；
③若活塞右移到5處，達平衡后，A中SO₃的物質(zhì)的量B中SO₃的物質(zhì)的量（填大于；等于；小于）
④B中活塞固定在4.5處，要使A和B中平衡狀態(tài)與②相同，需再向B中加入SO₂mol，加入O₂
mol
（3）若在如圖2所示的容器中分別進行如下兩個可逆反應(yīng)：
①X（g）+2Y（g）?2Z（g）和 ②2M（g）?N（g）+P（g），
反應(yīng)室之間用無摩擦、可滑動的密封隔板隔開．反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖2所示：
則：反應(yīng)①的正反應(yīng)是反應(yīng)（填吸熱或放熱），達到平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為，達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為．

A．與；B．與；C．與；D．與；E．與；F．戊烯和環(huán)戊烯．
（1）上述各化合物中，屬于同系物的是，屬于同分異構(gòu)體的是（填入編號）．
（2）某芳香烴的分子式是C₈H₁₀，它可能有的同分異構(gòu)體共有種，其中、（寫結(jié)構(gòu)簡式）在苯環(huán)上的一溴代物有三種．
（3）甲苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)類型為．此反應(yīng)的產(chǎn)物中屬于有機物的物質(zhì)用系統(tǒng)命名法命名為．
（4）某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子核磁共振氫譜只有一個吸收峰．則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：-CH₂CH₃、異丙基：、碳碳雙鍵．
（6）某烯烴與H₂發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH₃CH（CH₃）₂．則原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱發(fā)生分解反應(yīng)2A（g）?B（g）+nC（g），反應(yīng)到2min時容器中B的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V（c）=1.6mol/（L*min）
（1）求化學(xué)方程式中的計量數(shù)n的值
（2）求用B表示的反應(yīng)速率
（3）求A的轉(zhuǎn)化率．

已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化
關(guān)系如下，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)．回答下列問題：
（1）Y的化學(xué)式為，Z的化學(xué)式為．X直接排入空氣中
易造成的環(huán)境問題是．
（2）反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是，屬于氧化還原反應(yīng)的是
．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（4）黏土主要有效成分的化學(xué)式為Al₂Si₂O_x（OH）₄，其中x的值是，若以氧化物形式表示，應(yīng)寫為．

苯丙醇（取代基為直鏈）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有三個取代基且顯弱酸性的共有多少種，請一一列出，并分析如何列出的．

測定中和熱實驗裝置如圖：
（1）若實驗測得稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol
①下列說法正確的是：
A、稀鹽酸和稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
C、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
②若將NaOH溶液換成Ba（OH）₂溶液，經(jīng)測定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba（OH）₂溶液，放出熱量5.12kJ，試通過計算分析此實驗中導(dǎo)致中和熱變化的原因：
（2）取50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸進行實驗，結(jié)果如下表所示：

溫度實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

如果近似認為兩種溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/（g?℃），則中和熱△H=kJ/mol（小數(shù)點后保留1位）．上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
A．實驗裝置保溫隔熱效果差
B．在量取Na0H 溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定Na0H溶液的起始溫度后直接測定H₂S0₄溶液的溫度．