高分子化合物G是作為鋰電池中 Li⁺遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：

已知：
（1）D的官能團(tuán)名稱是．
（2）A→B的反應(yīng)類型是．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）D→E反應(yīng)條件是．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）已知：
M→N的化學(xué)方程式是．
（7）D的同分異構(gòu)體中，寫出有順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式
注意：①兩個羥基連在同一個碳上，羥基連在雙鍵的碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定都不予考慮．
②不考慮過氧鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)           ③順反結(jié)構(gòu)均寫出．

2013年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國東部地區(qū)．其中汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．在某恒容容器中該反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，下列各項發(fā)生變化的是（填序號）．
A．混合氣體的密度         B．混合氣體的壓強(qiáng)
C．正反應(yīng)速率            D．單位時間內(nèi)，消耗N₂和消耗NO的物質(zhì)的量之比
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g），△H＜0．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
②在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，若5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，CO₂的平均反應(yīng)速率v （CO₂）=0.1mol?（L?min）^-1，則NO的轉(zhuǎn)化率是．若保持溫度不變，再向平衡后容器中充入CO 0.5mol、N₂ 0.75mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③如圖是反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）在t₁、t₃、t₄時刻改變反應(yīng)條件所得的反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖．t₄時刻改變的條件是．
（3）利用氧化吸收法也可以除去NO．首先向NO中補(bǔ)充適量氧氣，形成由NO和NO₂組成氮氧化物，該混合物中n（NO）：n（NO₂）=1：3，將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
①寫出氧化吸收法出去氮氧化物的化學(xué)方程式．
②現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂ 33.6mL，理論上可以處理該氮氧化物mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

DMC又叫碳酸二甲酯，是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl₂）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖，完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①； 反應(yīng)③．
（2）X是體現(xiàn)一個國家石油化工水平的標(biāo)志產(chǎn)品，可用于合成生產(chǎn)食品包裝膜的高分子原料，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：DMC； Y．
（4）有關(guān)DMC，下列說法正確的是．
A．能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
B．水解能產(chǎn)生CO₂和甲醇
C．與乙醇互為同分異構(gòu)體
D．可發(fā)生酯化反應(yīng)
（5）中間產(chǎn)物C屬于下列類物質(zhì)．
A．醛           B．酮           C．羧酸         D．酯
（6）已知物質(zhì)Z與DMC互為同分異構(gòu)體，Z的水溶液呈酸性，在一定條件下2mol Z能生成1mol分子中含八元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）DMC與雙酚（）在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

直接排放含SO₂ 的氣體會形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）在大氣中SO₂形成硫酸型酸雨有二種途徑，寫出任一途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）鈉堿循環(huán)法用Na₂SO₃溶液作為吸收液，可脫除煙氣中SO₂，吸收液吸收SO₂ 的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

判斷NaHSO₃溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋；
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽中，電解槽的陽極室中是稀硫酸，則HSO₃^-在陽極放電的電極反應(yīng)式是；
（4）若用燒堿溶液吸收SO₂，①向100mL 1molL^-1 aOH溶液中不斷通入一定量SO₂充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按SO₂通入量由少到多出現(xiàn)的先后順序分別是：I．NaOH、Na₂SO₃，Ⅱ．，Ⅲ．Na₂SO₃、NaHSO₃，Ⅳ．；
②若要驗證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為 （填序號字母）．
a．鹽酸  b． MgCl₂溶液  c．BaCl₂溶液   d． Ba（OH）₂溶液  e．酚酞試液
（5）常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的處理．含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式．

氟化硅（SiF₄）是有毒的無色氣體，可用于水泥和人造大理石的硬化劑等．制取氟化硅（SiF₄）的化學(xué)方程式為：2CaF₂+2H₂SO₄+SiO₂

△   .

2CaSO₄+SiF₄↑+2H₂O．
（1）CaF₂又名“螢石”，屬于晶體．在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）反應(yīng)物中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，比較三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序為（用“r”及離子符號表示）．
（3）氟化硅在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生硅酸（H₂SiO₃）和大量酸霧，用化學(xué)方程式說明在制備和收集氟化硅時不能使用玻璃儀器的原因是（用化學(xué)方程式表示）：；．

垃圾焚燒發(fā)電產(chǎn)生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質(zhì)，處理流程如圖：

（1）麻石洗滌塔中設(shè)置多層格柵，上面放置大量耐酸堿塑料小球，塔內(nèi)設(shè)置多層上噴下淋水嘴，“煙氣”從塔底進(jìn)入，目的是．
（2）若NO₂和NO氣體以物質(zhì)的量之比1：1混合通入石灰水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示；
（3）廢液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是．

化合物A（分子式為C₆H₆O）是一種有機(jī)化工原料．在空氣中易被氧化，A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）I是常用指示劑酚酞．寫出Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱：和．
（3）符合下列要求的G的同分異構(gòu)體有種．
a．G分子中有一個六元環(huán)    b．只有兩個側(cè)鏈    c．G能與NaHCO₃反應(yīng)放CO₂氣體
（4）H和K互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)G→K的化學(xué)方程式：．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

已知：迷迭香存在于許多植物中，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，其結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）迷迭香中苯環(huán)上含氧官能團(tuán)名稱為．
（2）1mol迷迭香分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH物質(zhì)的量．
（3）以A為原料合成迷迭香的路線如下．回答下列問題．

已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是．
②反應(yīng)③的試劑為．
③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
④寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體．
Ⅰ．能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣體
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  
Ⅲ．苯環(huán)上有三個支鏈．

研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H=-103.7kJ?mol^-1
試回答下列問題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是．
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨）（l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO₂）=．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則△H₂0（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
   工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

污染物	H2SO4	As
濃度	28.42g/L	1.6g?L-1
排放標(biāo)準(zhǔn)	pH6～9	0.5mg?L-1

幾種砷酸鹽的K_sp

難溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

回答以下問題：
（3）若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的濃度均為1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）最大是mol?L^-1．
（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為；
②Ca₃（AsO₄）₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為．

已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)：
CH₃-CH=CH-CH₂-CH=CH₂

O3

H2O

CH₃CHO+OHC-CH₂CHO+HCHO；
CH₃-C≡C-C≡CH

O3

H2O

CH₃COOH+HOOC-COOH+HCOOH．
（1）化學(xué)式為C₁₀H₁₀的某烴，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)為：C₁₀H₁₀

O3

H2O

 CH₃COOH+3HOOC-CHO+CH₃CHO，則此C₁₀H₁₀的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）有人嘗試合成C₁₀H₁₀的飽和烴，你估計若能成功的話，其結(jié)構(gòu)如何？試用線條表示分子中“碳架”的空間構(gòu)型（不必寫出C、H符號）．
催化劑的研究使得許多物質(zhì)出現(xiàn)新的化學(xué)反應(yīng)．例如：2分子烯烴A在苯中用一特殊催化劑處理時生成兩種新的烯烴B和C，2A

催化劑

B+C．填空或回答下列問題：
①若A為RCH=CHR’，B為RCH=CHR，寫出上述化學(xué)方程式：
②對上述反應(yīng)提出兩種反應(yīng)機(jī)理（豎線表示斷鍵位置），機(jī)理a是；則機(jī)理b是
③根據(jù)課本學(xué)過的知識回答：采用何種方法能證明反應(yīng)機(jī)理是a或b？答：．