工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO（g）和H₂（g）反應(yīng)催化合成甲醇CH₃OH（g）：
（1）已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-398.0kJ?mol^-1
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1104.0kJ?mol^-1
則CO（g）與H₂（g）合成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式是；
（2）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）；
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．CH₃OH（g）、CO（g）、H₂（g）的濃度都不再發(fā)生變化
D．生成CH₃OH（g）的速率與消耗CO（g）的速率相等
（3）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）；

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.250	0.012

某溫度下，將2mol CO（g）和6mol H₂（g）充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為；
（4）要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是；
A．升高溫度     B．加入催化劑    C．增加CO（g）的濃度    D．加入H₂（g）加壓     E．分離出甲醇    F．加入惰性氣體加壓
（5）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1mol CO  2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平衡數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c 1	c 2	c 3
	反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值（kJ）	a	b	c
	體系壓強(qiáng)（Pa）	P1	P2	P3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說(shuō)法正確的是；
A.2c₁＞c₃      B．a(chǎn)+b=129         C.2p₂＜p₃      D．α₁+α₃＜1．

可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）在一定的條件下反應(yīng)混合物中各組分的濃度（mol?L^-1）與時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答：
（1）時(shí)間t₁的意義是．
（2）在時(shí)間0至t₁的間隔里，vH2=．
（3）此平衡狀態(tài)下，I₂的轉(zhuǎn)化率為．

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）
A、滲析　　B、過(guò)濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發(fā)結(jié)晶   F、加熱分解    G、分液
①除去CaCl₂溶液中懸浮的CaCO₃；
②從碘水中提取碘；
③用自來(lái)水制取蒸餾水；
④除去CaO固體中少量的CaCO₃固體；
⑤分離植物油和水；
⑥蛋白質(zhì)溶液中混有少量NaCl．

甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示，從周期表中找出這四種元素．
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白橫線

元素	甲	乙	丙	丁
原子序數(shù)	8		13	17
元素符號(hào)		Na
周期
族

（2）寫(xiě)出這幾種元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲與乙：
甲與丙：
乙與丁：．

Ⅰ．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常B為黑色粉末，C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為；
（3）D溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=7.0×10^-9．濃度為0.01mo1/L的D溶液與a mo1/L的Pb（NO₃）₂溶液等體積混合，則生成沉淀所需a的最小值為；
（4）電解F的溶液可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，請(qǐng)寫(xiě)出惰性電極電解足量的F溶液的離子方程式．
Ⅱ．輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是，當(dāng)1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol．向CuSO₄溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是．

（1）潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于．SO₂能使品紅溶液褪色，這是由于．
（2）正常雨水的pH約為，當(dāng)雨水中溶有等氣體時(shí)，雨水的pH，成為酸性降水，稱(chēng)為．

A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同．
（2）我國(guó)有些地區(qū)有一種說(shuō)法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”，這里的堿指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．那么圖中（填A(yù)或B）的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似；
（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl），某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)撈得的堿進(jìn)行分析，稱(chēng)取Na₂CO₃固體（含有少量的NaCl）樣品12.5g將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到2.24L CO₂氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，上述樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氧化鐵與硫酸溶液反應(yīng)
（2）氯氣和澄清石灰水反應(yīng)：
（3）醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出圖1B中官能團(tuán)的名稱(chēng)，
（2）既能使FeCl₃溶液顯紫色又能和NaHCO₃反應(yīng)放出氣體的有（用A、B、C、D填空）．
（3）按圖2C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體．則反應(yīng)①屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．

（1）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如圖所示：

①寫(xiě)出F的基態(tài)原子的核外電子排布式：．
B原子的核外電子排布的軌道表示式．
②C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是．
（2）A、B、C 3種元素中，A的第一電離能最小，B的電負(fù)性最大，3種元素的失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />．
（3）D、E兩種元素形成的化合物化學(xué)式為．