二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=；
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是（填字母代號）．
a．降低溫度　           b．加入催化劑　       c．縮小容器體積
d．增加H₂的濃度　       e．增加CO的濃度
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=．溫度升高平衡常數(shù)（填“變大”、“變小”、“不變”）
（4）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的4/3倍．
①反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②平衡時CO的轉化率為．
③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO₂）         B．生成a mol CO₂的同時消耗3a mol H₂
C．壓強不再變化              D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．氣體的密度不再改變         F．氣體的總質量不再改變．

某學生計劃用質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm^-3的濃鹽酸配制0.10moL?L^-1的稀鹽酸500mL．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為mL，應選用的量筒規(guī)格為．
（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為．
（3）配制時（除量筒、燒杯外）還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．加蒸餾水時不慎超過了刻度； b．定容時俯視；
C．在操作B中若用水洗滌量筒2-3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中；
（5）若向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外應該如何處理？．

0.94g某有機物在純氧中完全燃燒，僅生成2.64g二氧化碳和0.54g水，經(jīng)測定，該有機化合物的相對分子質量為94，試回答以下問題：
①通過計算寫出該有機物的分子式．
②實驗證實，該有機化合物遇三氯化鐵顯紫色，請寫出該有機化合物分子的結構簡式．

如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）

①寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱．
②有機物（a）有一種同分異構體，試寫出其結構簡式．
③上述有機物中與（c）互為同分異構體的是（填代號）．
④與（e）互為同系物的最簡單有機物的結構簡式為：．
⑤上述有機物中不能與溴水反應使其褪色的有（填代號）．
⑥（d）與氯氣發(fā)生1，4加成的化學方程式．

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）　　　　　b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）       d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是．
a．及時分離出NO₂氣體  b．適當升高溫度   c．增大O₂的濃度  d．選擇高效催化劑．

同溫同壓下，同體積的SO₂、SO₃的質量比為；同質量的SO₂、SO₃的體積比為，密度比為，其所含的原子個數(shù)比為，若兩者所含的氧原子數(shù)相等，物質的量比為．

學習化學應明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請回答下列問題：
（1）漂白粉中有效成分的化學式為．
（2）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用于光導纖維的材料是．
（3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO₄）₂?12H₂O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液直至Al³⁺恰好沉淀完全，發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）飲用水中的NO₃對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請回答下列問題：
①在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
②上述反應中若生成標況下3.36LN₂，則轉移的電子數(shù)目為個．

NaCl的摩爾質量是；0.1molCO₂的質量是g，它在標準狀況是的體積約為L，其質子為mol；在0.5L 0.2mol/L的Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質的量濃度為．

如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		⑨		①	②	⑧
3	③	⑦	④			⑤	⑥

請按要求回答下列問題．
（1）元素②的單質結構式是
（2）元素①的最高價氧化物的電子式是
（3）用電子式表示③，⑧形成化合物的過程
（4）這三周期的五種種元素中，離子半徑最大的是（填對應符號）
（5）元素④，⑨互為對角線，化學性質相似，請寫出⑨的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式；
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生反應的離子方程式為；向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發(fā)生反應的化學方程式為．
（7）④，⑦兩元素對應單質與氫氧化鈉溶液構成原電池，則負極電極反應．
（8）新型高效的燃料電池采用鉑為電極材料，一個電極上分別通入①元素的10電子氣態(tài)氫化物，另一個電極通入⑧的單質，
①若電解質為KOH溶液，則負極電極反應．KOH的物質的量，（增加，減少或不變）若電解質是稀硫酸，則負極電極反應．硫酸的物質的量，（增加，減少或不變  ）
②電解質是熔融的碳酸鉀，則負極電極反應．

現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標準狀況下的體積各為多少升？