有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱（如圖）．

（1）將X溶于水后，溶液中各離子濃度的大小順序是．
（2）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2molG生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（3）引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是．
（4）對(duì)混合液電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為．工業(yè)上金屬W也可用電解法制備，電解時(shí)的陰極反應(yīng)式為．
（5）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡．
①該平衡常數(shù)的表達(dá)式為．若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時(shí)n（B）：n（D）=．
②反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其它條件不變，縮小容器的容積，則B的轉(zhuǎn)化率，體積分?jǐn)?shù)，濃度（均填“減小”、“增大”或“不變”）．

有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是．

下列物質(zhì)：①KCl  ②熔融Na₂O  ③Fe（OH）₃膠體  ④SO₃  ⑤NH₃  ⑥HCl  ⑦H₂SO₄
⑧Ba（OH）₂  ⑨蔗糖  ⑩NaCl溶液．其中：屬于混合物的是 （填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是；屬于電解質(zhì)的是； 屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是．

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于 kJ．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如表：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（3）已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ?mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ?mol^-1
氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的方程式：
（1）物質(zhì)的電離：Al（OH）₃膽礬
（2）離子反應(yīng)方程式：硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)澄清石灰水與醋酸
（3）水解的離子方程式：Na₂CO₃KAl （SO₄）₂．

如圖所示，橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．請(qǐng)把符合下列各種情況的圖象字母代碼分別填入題后，并寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

（1）向石灰水中通入二氧化碳：寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式．
（2）向AlCl₃溶液中加入氨水：寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式．
（3）向鹽酸和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：寫出相關(guān)過程離子反應(yīng)方程式．
（4）向KAL（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液：寫出相關(guān)過程離子反應(yīng)方程式．

已知將濃鹽酸溶液滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl₂、濃硫酸、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)．
（1）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（配平）．
（2）該反應(yīng)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比．

根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）A儀器的名稱是，B儀器的名稱是．
（2）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：
①；②．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的，其作用是．

氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺反應(yīng)①中還原劑是，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是．
（2）已知反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O①用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移．
②銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是．下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是．
A．KNO₃    B．K₂SO₄    C．Cu（NO₃）₂
③3mol銅粉與足量的稀HNO₃溶液完全反應(yīng)后，則反應(yīng)中消耗的氧化劑的物質(zhì)的量是，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8、96LCO和CO₂其體積比為3：1，則混和氣體的平均摩爾質(zhì)量為氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為含氧原子個(gè)數(shù)約為，含質(zhì)子數(shù)約為，與 g氨氣所含電子數(shù)相等．（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）