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【化學(xué)------選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
五種短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．甲和乙、丁、戊均能形成共價(jià)型化合物．甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
；（填元素符號(hào)）；
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
；（用化學(xué)式表示）；
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的雜化類型為
 
；甲和乙形成的化合物可與甲和戊形成的化合物反應(yīng)，其產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）除乙外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為
 
；（填元素符號(hào)）；
（5）單質(zhì)戊與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（6）一定條件下1.86g單質(zhì)丁與2.912L單質(zhì)戊（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)，則產(chǎn)物為
 
，（用化學(xué)式表示）其物質(zhì)的量之比為
 
．

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【化學(xué)------必修】
Ⅰ、在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目
 
．
（3）當(dāng)n（KBrO3）=4mol時(shí)，體系中對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）酸性條件下，Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="xortllh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩．則實(shí)驗(yàn)過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．
Ⅱ、（6）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列說法錯(cuò)誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解            D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H+）＞c（OH-）                     F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）       H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）

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將質(zhì)量為2.3g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到2.464L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）2.3g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少．
（2）反應(yīng)后溶液的體積為100mL，則混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

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已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞I2．某同學(xué)為驗(yàn)證其中某些離子的氧化性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至過量．
（1）開始滴加KBrO3溶液時(shí)的現(xiàn)象為
 
，此時(shí)溶液中I-完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）滴加KBrO3溶液至過量時(shí)觀察到溶液褪色，其可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
，通過該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是
 
．
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）．

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氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為：
 
．將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的離子是
 
．
（2）常見家用消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備，則制備這種家用消毒液的離子方程式為：
 
．
（3）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體或其它“惰性”氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，此法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）最近科學(xué)家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因�?div id="ozgpig3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是：
 
（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水； B．飽和Na2SO3溶液；C．飽和NaOH溶液；D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用
 
 試劑除去HCl，請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理解釋原因：
 
．

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（1）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH-濃度的大小關(guān)系是（填序號(hào)）
 
．
（2）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的比值關(guān)系為
 
．
（3）已知100℃KW=10-12，若將此溫度下pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積之比為
 
．

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（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H-有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價(jià)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目
 
；
NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式
 
．
（2）有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測(cè)其鈉的純度．通過實(shí)驗(yàn)可得到下列數(shù)據(jù)：
①試樣的質(zhì)量為m1g；②水的質(zhì)量（過量）為m2g；③與水反應(yīng)過程中生成H2的質(zhì)量為m3g．
a、求試樣鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是
 
（填數(shù)據(jù)代號(hào)）．
b、請(qǐng)根據(jù)能測(cè)定鈉純度的組合數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算鈉純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
 
．

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乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、C、D都是有機(jī)物．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：
 

反應(yīng)②：
 

反應(yīng)③：
 

反應(yīng)④：
 

（2）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象的不同點(diǎn)并比較H的活潑性
不同點(diǎn)：
 
H 的活潑性  H2O
 
  乙醇．

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丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化      d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的．則第4～5min之間，改變的條件
 
，第5～6min之間，改變的條件是
 
．
已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
 
．又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為
 
．

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448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為多少？

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