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科目： 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A、在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大
B、加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣
C、可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D、500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

2003年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國(guó)科學(xué)家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們?cè)凇八ǖ馈焙汀半x子通道”的研究成就．Mackinnon教授的研究?jī)?nèi)容主要是Na+、K+體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達(dá)1萬倍，他革命性的讓科學(xué)家觀測(cè)Na+、K+在進(jìn)入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應(yīng)藥物．下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是（　�。�
A、單質(zhì)鈉的密度比鉀的密度小
B、Na+和K+常用作氧化劑
C、鈉和鉀都是短周期元素
D、鈉和鉀的合金[ω（K）=50%～80%]在室溫下呈液態(tài)

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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X
B、Z、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物
C、離子半徑：Z＞W(wǎng)
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

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在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、常溫下PH＞7的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、Fe3+
B、有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C、碳酸氫鈉溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH-
D、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-

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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A、干燥的氯氣能使有色鮮花瓣褪色
B、鐵絲在氯氣中燃燒時(shí)冒出棕黃色的煙霧
C、過量新制的氯水滴到藍(lán)色的石蕊試紙上，只能看到試紙變紅
D、氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，同時(shí)冒出白煙

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科目： 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為
a
22.4
 NA
C、7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
D、2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①20克D2O含有的電子數(shù)為10NA；
②11.2LO2和CO2的混合氣體中含有氧原子的個(gè)數(shù)為NA
③1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤25℃時(shí)PH=12的1.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA；
⑥0.1molOH-含0.1NA個(gè)電子
⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A、③⑥⑦B、①②④
C、①③⑤D、④⑤⑥

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向FeCl3稀溶液中滴加KSCN稀溶液，F(xiàn)e3+和SCN-迅速反應(yīng)生成Fe（SCN）3，并建立如下平衡：
Fe3+棕黃色+3SCN-無色?Fe（SCN）3紅色
有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0
B、向溶液中加少許KCl 固體或少許KOH固體平衡不移動(dòng)
C、對(duì)溶液所在體系加熱，溶液紅色變淺
D、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的顏色不變

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燃著的鎂條在下列氣體中不能繼續(xù)燃燒的是（　�。�
A、CO2
B、N2
C、Cl2
D、He

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在同溫同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器體積之比是（　�。�
A、2：1B、1：2
C、2：3D、1：3

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