A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，C是家庭中常用的一種調(diào)味品的主要成分，D是具有果香氣味的物質(zhì)．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）A、B、C中含有的官能團(tuán)分別是，，（寫名稱）．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B：，反應(yīng)類型：．
B+C→D：，反應(yīng)類型：．
（3）B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化，其方程式為．

請(qǐng)寫出298K，101KPa時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH₂吸熱 131.5KJ
（2）用CO（g）還原1mol Fe₂O₃（s）放熱24.8KJ
（3）1mol HgO分解生成液體汞和氧氣時(shí)，吸熱90.7KJ．

目前工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	焓變	平衡常數(shù)	溫度/℃
			500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	△H1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）	△H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	△H3	K3

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S0（填“＞”、“=”或“＜”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
（4）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.8mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.15mol?L^-1，則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據(jù)上述表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是．
（6）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件隨時(shí)間的變化曲線，開始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡．請(qǐng)畫出t2至t4的曲線．

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是．
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-；②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-；③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-；④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四組離子中，一定可以大量共存的是（填序號(hào)，下同），可能大量共存的是．
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是．
A．Cl₂+H₂O═HCl+HClO              B．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑      D．3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂
（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi) 容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過 mol．

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如圖所示：
（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測(cè)定ClO₂的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
①請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式；
②測(cè)得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=．（用含c、V的代數(shù)式表示）

利用重晶石（BaSO₄）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO₃．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．
Ⅰ．高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：．
有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H₁=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H₂=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H₃=-460kJ?mol^-1
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）．
Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法
向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液時(shí)，會(huì)有如下轉(zhuǎn)化：
BaSO₄（s）+CO

2- 3

（aq）?BaCO₃（s）+SO

2- 4

（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．
BaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀的一般過程，是把BaSO₄置于一定量的飽和Na₂CO₃溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁�靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃．
（3）向足量BaSO₄沉淀中加入一定量 c mol/L Na₂CO₃溶液充分?jǐn)嚢韬�，溶液中SO

2- 4

的濃度是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）
（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO₄，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃．若每次用1.00L 2.0mol?L^-1飽和Na₂CO₃溶液處理，至少需要處理次．
（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是：（至少寫2點(diǎn)）．

1-18號(hào)元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是（填元素符號(hào)）．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是（填分子式）．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）
（4）當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為反應(yīng)．

如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)．試回答下列問題：
（1）圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向 （填“向左”或“向右”）．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式：．
（3）放電過程中，負(fù)極附近溶液的pH（填“增大”，“減小”，“保持不變”）電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”，“減小”，“保持不變”）．
（4）若把H₂換為甲烷，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式當(dāng)電路中有16mol電子通過時(shí)，還原劑消耗的質(zhì)量為．

分別按圖中甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）能構(gòu)成原電池的是，能量轉(zhuǎn)化的形式主要為；
（2）以下敘述中，正確的是；
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中溶液的pH均增大
C．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢
D．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（3）乙裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式是，正極的電極反應(yīng)式是；
（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析其原因可能是．
（5）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出原電池的總反應(yīng)方程式：．

按要求寫出下列方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：
（2）已知在25℃、101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，若2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍．
則CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
（3）Na₂S在水溶液中水解的離子方程式：
（4）用電子式表示Na₂S的形成過程：．