用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，
即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH（選填＜、＞、=）1．
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）．
a．裝鹽酸溶液的試管放出H₂的速率快．
b．裝HA溶液的試管放出H₂的速率快．
c．兩個試管中產(chǎn)生H₂的速率一樣快．

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是，生成物是，此反應(yīng)（填是或不是）可逆反應(yīng)；反應(yīng)開始至2分鐘時，（能或不能）用C表示反應(yīng)速率，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填等于或不等于）．

將O₂和H₂的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H₂．（判斷對錯）

一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：氣體M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的總密度不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的平均相對分子不隨時間的變化而變化．

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示，完成下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為．

（1）在下列物質(zhì)中①熔融的NaOH ②H₂SO₄  ③Al  ④乙醇  ⑤蔗糖   ⑥NaCl溶液  ⑦NaCl
屬于電解質(zhì)的有（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的有；
（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
①檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是．
②寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
工業(yè)上從海水中提取溴采用下列方法：
（1）向海水中通入氯氣使NaBr氧化，反應(yīng)方程式為．
（2）實驗室常用氯化鋁與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁，反應(yīng)方程式為．

加足量稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉．（判斷對錯）

（1）從雞蛋白的溶液中提取蛋白質(zhì)的方法有和．
（2）雞蛋腐敗時，常聞到刺激性氣味，該氣體主要是．
（3）誤食重金屬鹽會中毒，這是因為．
（4）濃HNO₃濺在皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)色，這是由于濃HNO₃和蛋白質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)的緣故．

科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學(xué)方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O
（2）若將CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是．A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
（3）已知在443～473K時，用鈷（Co）作催化劑可使CO₂和H₂生成C₅～C₈的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達(dá)到該汽油的要求，CO₂和H₂體積比的取值范圍是．

某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解：2A=B+2C+4D，生成物均為氣體，測得混合氣體對氫氣的相對密度為12，則A的摩爾質(zhì)量為．