下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
a．量筒      b．容量瓶      c．滴定管     d．托盤(pán)天平   e．溫度計(jì)
（1）其中沒(méi)有標(biāo)出儀器使用溫度的是（填寫(xiě)編號(hào)）；
（2）能夠用以精確量取液體體積的是（填寫(xiě)編號(hào)）；
（3）稱(chēng)取0.8gNaOH固體，配制200ml標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，濃度是，
（4）用上述NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，取20.00mlCH₃COOH溶液于錐形瓶中的實(shí)驗(yàn)操作方法是，選擇作指示劑，其理由是．
（5）若滴定消耗NaOH溶液19.80ml，CH₃COOH溶液濃度為．
（6）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是．
A．用待測(cè)溶液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶
B．滴定時(shí)因操作不當(dāng)錐形瓶中液體濺出．
C．清洗后的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，直接裝液．
D．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視．

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．
用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO₂粒子的大�。�用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為T(mén)i³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學(xué)方程式為．
（2）檢驗(yàn)TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H₂SO₄的原因是；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的（填字母代號(hào)）．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25 000～30 000kPa．在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）△H=-148.9kJ?mol^-1    根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有氣體逸出，在地殼淺處容易有沉積．
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（選填編號(hào)）
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)  b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，（選填編號(hào)）．
a．2v_（正）（HF）=v_（逆）（H₂O）     b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的質(zhì)量保持不變     d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物．

請(qǐng)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中硫酸的質(zhì)量為多少克．

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是多少？

向100mL 1mol/L的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

有一硫酸與硝酸的混合溶液100ml，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L^-1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和．試求：原混合液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？HNO₃的物質(zhì)的量是多少？

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-→34CO₂+10H₂O．試回答下列問(wèn)題：
（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（2）正極電極反應(yīng)式為．
（3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是，它來(lái)自．

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．其反應(yīng)如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）+Q，完成下列填空：
（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4mol CO₂ （g）和6mol H₂ （g），2min后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，則CO₂的平均反應(yīng)速率為．
（2）一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
a．v_正（CH₃CH₂OH）=v_正（CO₂）        
b．3v_逆（CO₂）=v_正（H₂）
c．混合氣體的密度保持不變              
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變．
如圖所示，P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K₂，在相同溫度下，通過(guò)K₁、K₃分別向A、B中各充入2mol CO₂ 和3mol H₂，關(guān)閉K₁、K₃，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后A內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則H₂轉(zhuǎn)化率為．
（4）①若在平衡后B容器中再充入1mol CO₂和1.5mol H₂，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中CH₃CH₂OH的體積分?jǐn)?shù)（填“變大”“變小”或“不變”）．
②若在平衡后打開(kāi)K₂，再次達(dá)到平衡后B容器的體積縮至0.6a L，則打開(kāi)K₂之前，B容器的體積為L．