由CH₄和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的平均密度為0.848g/L，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，混合氣體中CH₄和CO的物質(zhì)的量之比為，CH₄和CO質(zhì)量之比為，若點燃的76g該混合氣體使其完全燃燒，則要消耗氧氣質(zhì)量為．

甲、乙是兩種常見無機物的水溶液，它們分別能與圖中各周圍的四種物質(zhì)或其水溶液在一定條件下發(fā)生反應．

請回答下列問題：
（1）甲的化學式；
（2）寫出乙與Cl₂反應的離子方程式：；
（3）若甲與其周圍的某物質(zhì)在一定條件下反應的產(chǎn)物之一是乙周圍的一種，則該反應的化學方程式為；
（4）若M為甲或乙周圍四種物質(zhì)中的一種，寫出C、D與水反應生成M的離子方程式．（任寫一個）

I．就有關物質(zhì)的分離回答下面的問題
（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用方法分離．
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法．答：．
II．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOHg．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
III.4.9g磷酸中含有molH原子，與克P₂O₅中所含P原子數(shù)相等．

①黑火藥的主要成分是硫黃、木炭、硝酸鉀，爆炸時的反應為：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在此反應中，元素被氧化，作還原劑．
②在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O在這一反應中，作氧化劑，作還原劑，元素被氧化，元素被還原；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為mol．

將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A：
（1）溶液A的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為多少？

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取Cl₂反應的化學方程式是．
（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是．
（3）E裝置的作用是（填序號）．
a．收集氣體    b．吸收氯氣    c．吸收氯化氫
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是．
（5）將1mol CH₄與Cl₂發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是．

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A   J
（2）按要求寫方程式：
①C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：．
②F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：．
③D可以與水蒸氣在高溫條件下反應，寫出此反應的化學方程式：．

配制250mL 1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/cm³）體積為多少？取25mL 1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下產(chǎn)生多少升H₂？求硫酸鋅的物質(zhì)的量？

某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥（成分為FeSO₄）是否變質(zhì)，查閱了有關資料，得知Fe²⁺能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結合已學的知識設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液．請你填出該同學實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時的應得結論：
①若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結論是．
②若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結論是
③若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結論是．

下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

（1）寫出元素④在周期表中的位置．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是；②與⑤元素氫化物的沸點由高到低．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．