如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E，K．
（2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期第族．
（3）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式是．
（5）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：．
（6）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．熔煉制備鎂I合金時通入氬氣的目的是．

S、Cl、Fe等元素都是中學(xué)化學(xué)中的重要元素，它們的單質(zhì)及其化合物都有廣泛的用途．
（1）固體硫的晶體類型是．S原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）Na₂S的電子式為
（3）用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液可將試管中的銀鏡洗去．
①用FeCl₃溶液清洗銀鏡比用Fe（NO₃）₃溶液快，F(xiàn)eCl₃溶液清洗銀鏡的離子方程式：
②欲從洗銀廢液（Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計了如下路線：
a．過程I中反應(yīng)的離子方程式是

b．過程Ⅱ中加入的試劑可以是．
（4）某同學(xué)欲對用ClO₂消毒過的水進行Cl^-含量的測定．實驗過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO₃溶液滴定，當有磚紅色Ag₂CrO₄沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去AgNO₃溶液12.12mL，則：
①水樣中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是；
②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO₄^2-濃度是3.000×10^-3mol/L，則此時溶液中Cl^-的濃度為．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.70×10^-12）

已知：A、H為常見的金屬單質(zhì)，D、F在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，B為淡黃色固體，J為紅褐色沉淀．請按要求填空：

（1）寫出B的電子式：．
（2）寫出用A作電極電解G溶液（如圖2），在電極上生成E的反應(yīng)式．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．其在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為反應(yīng)．
（5）反應(yīng)⑥的離子方程式是．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．

（1）判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結(jié)構(gòu)式	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

①亞硝酸H₃PO₃和亞砷酸H₃ASO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強酸，H₃ASO₃既有弱酸性又有弱堿性，由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為；．
②根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷下列反應(yīng)是否可以發(fā)生，能發(fā)生的寫出方程式：H₃PO₃和HAsO₃中分別加入過量的NaOH溶液：；．在H₃PO₃和HAsO₃中分別加入濃鹽酸：；．
（2）元素x位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．x與Y所形成花合物晶體的晶脆如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為；該化合物的化學(xué)式為．
②若該晶體的密度為ag/cm³，則在晶體中距離最近的兩個x之間的距離為cm．

將分別含有甲、乙兩種常見金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過量，可得到白色沉淀C．向沉淀C加入過量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D．將D溶于鹽酸，可得到A溶液；將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料．
（1）試寫出A和B的化學(xué)式：A，B．
（2）元素乙的單質(zhì)可與某黑色固體反應(yīng)置換出熔融態(tài)的鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下表列出了鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點：

NaX	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔點	995	801	775	651
SiX4	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔點	-90.2	-70.4	5.2	120.5

回答下列問題：
（1）鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高很多，其原因是．
（2）NaF的熔點比NaBr的熔點高的原因是．SiF₄ 的熔點比SiBr₄的熔點低的原因是．
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低順序為，硬度大小為．

某有機化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑．它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，請回答：
（1）A的分子式是．
（2）有機物A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號）．
a．加成反應(yīng)b．水解反應(yīng)
c．加聚反應(yīng)d．氧化反應(yīng)
（3）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
②核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰．

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．

（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是指，而水的軟化是指．
（3）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，右圖是利用電滲析法對海水進行淡化處理的原理圖．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．
①陽離子交換膜（只允許陽離子通過）是（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式．
（4）海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶．其先后順序正確的是（填序號）．
（5）海水電解質(zhì)制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如圖：
①第（1）個設(shè)備中先把N₂和H₂壓縮的目的是．
②在第（3）個設(shè)備中用冷卻方法分離出，其目的是．

鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe²⁺、H⁺、Cl^-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料．

（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是．
（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關(guān)的化學(xué)方程式依次為：．
（3）某鐵紅涂料中除含有Fe₂O₃外，還可能添加有CuO或FeO中的一種，請設(shè)計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：添加了CuO
假設(shè)2：添加了FeO
②請設(shè)計方案，驗證上述假設(shè)，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：鐵粉、3mol?L^-1 H₂SO₄、0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、10% NaOH溶液、10% H₂O₂、KSCN溶液

操作步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1．取少量樣品于試管1中，	樣品全部溶解，得到澄清的溶液．
步驟2．   步驟3．

（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質(zhì)量 Cl-35.5  H-1）．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出）．
（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；F的分子構(gòu)型為；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（2）若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為；若以惰性電極電解B的水溶液，當陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標準狀況下的體積為，寫出電解B的水溶液的離子方程式．
（3）配平下列反應(yīng)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
KMnO₄+H₂O₂+ H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O．