按要求完成下列離子方程式：
（1）氨水的電離：
（2）硫酸鋁的水解：
（3）碳酸氫鈉的水解：．

將含有C．H、O的有機物4.88g，裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B．測得A管質量增加了2.16g，B管增加了12.32g．已知該有機物的相對分子質量為122．
（1）燃燒此有機物4.88g，須消耗氧氣的質量是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式？
（3）如果該有機物1個分子中存在1個苯環(huán)和1個側鏈，試寫出它的所有同分異構體的結構簡式．

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為；
（2）估算該離子反應的平衡常數(shù)
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向反應方向移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向反應方向移動．
（5）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．實驗室將氨水放在低溫處密封保存
B．對于2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；△H＞0，縮小容器的體積可使顏色變深．
C．在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣．
D．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫．

向NaOH溶液中通入CO₂氣體，充分反應后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO₂氣體的體積（L）的關系如圖所示．
試填寫下列空白：
（1）與鹽酸反應前，A溶液中的溶質是．
（2）其物質的量之比是．

海洋是巨大的化學資源寶庫．下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、（填試劑化學式），（填操作名稱），再加入適量（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽．
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙．陽極生成的氣體是，白煙的主要成分是．
（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是．
（4）工業(yè)上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO₂放出．最后再用H₂SO₄處理得到Br₂，最后一步反應的離子方程式是．

（1）2009年墨西哥、美國等地出現(xiàn)甲型H1N1流感疫情，引起全世界的關注，這種流感疫情是由甲型H1N1病毒引起的．美國疾病控制和預防中心推薦使用瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的“達菲”膠囊和英國葛蘭素-史克公司生產(chǎn)的噴霧式藥劑“樂感清”兩款藥物．達菲和樂感清的結構簡式如圖所示：

請回答下列問題：
（1）樂感清的分子式是．
（2）合成達菲的主要原料莽草酸（結構簡式為）存在于我國盛產(chǎn)的八角茴香中．關于莽草酸性質的描述，下列說法正確的是
A.1mol莽草酸與足量的金屬鈉反應可生成4mol H₂．
B.1mol莽草酸與足量氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗氫氧化鈉4mol．
C.1mol莽草酸與足量的碳酸鈉溶液反應可生成二氧化碳氣體1mol．
D.1mol莽草酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應可生成二氧化碳氣體1mol．

相同條件下，混合氣體中氮氣和氧氣的密度是氫氣密度的14.5倍，氧氣的體積分數(shù)是多少？

下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素．

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，D遇到空氣變?yōu)榧t棕色，E為紅色金屬單質（部分反應的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：
（1）D的化學式為；F的結構式為．
（2）A與B反應的化學方程式為．
（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為．
（4）B和C反應的化學方程式為．
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO₂還原J生成K的離子方程式．

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應是（填化學式）．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產(chǎn)品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．
①若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是：
②操作b是在氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl，寫出有關反應的化學方程式．

如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物．產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，H在常溫下是臭雞蛋氣味的氣體，C在空氣中燃燒生成淡黃色固體，D是淡黃色固體單質．試填寫下列空白：
（1）L的化學式為
（2）F的化學式為
（3）J的化學式為
（4）E是化合物（填“離子”或“共價”）
（5）J受熱分解反應的化學方程式為
（6）H和G之間反應的化學方程式為
（7）A與足量的NaOH反應的化學方程式為．