室溫時，將20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，充分燃燒后冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)混合氣體的體積減少60mL，將所得混合氣體通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少80mL．
（1）通過計算確定氣態(tài)烴分子式
（2）若該烴能使溴水和高錳酸鉀褪色，且該烴與H₂加成后的產物有三個甲基，請寫出該烴的結構簡式．又知該烴在一定的溫度、壓強和催化劑的作用下，生成一種高聚物，寫出其方程式．

某學習小組設計以下實驗，探究化學反應中的熱效應．
（1）該小組同學把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5mL鹽酸．試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是．
②寫出有關反應的離子方程式：．
③由實驗推知，MgCl₂和H₂的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（2）該小組同學又用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
②完整地做一次這樣的實驗，需測定次溫度．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Ⅰ．質量分數(shù)不同的兩種硫酸溶液等質量混合時，其質量分數(shù)為a%，而等體積混合時為b%；質量分數(shù)不同的兩種乙醇溶液等質量混合時，其質量分數(shù)也為a%，而等體積混合時則為c%，則a、b、c之間的大小關系為．
A．a＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比較
Ⅱ．標準狀況下，將VL HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?mL^-1．則此溶液物質的量濃度為．
Ⅲ．用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為mL的容量瓶；
（2）經計算需要mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的．
A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號）．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若定容時仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

將1mol I₂（g） 和2mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，H₂ （g）的物質的量濃度為．
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是，則乙條件可能是．
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
⑥向容器中再充入1mol I₂（g） 和2mol H₂
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關系是．

（1）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末，收集到1.12L（標準狀況）氫氣．在此之后，又經過4min，鐵粉完全溶解．則：前2min與后4min相比，反應速率較快的是，其原因是．
（2）在1×10⁵Pa和25℃時，H-H鍵、N≡N鍵和N-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、945kJ/mol和391kJ/mol，
①根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應；
②在25℃時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．理論上放出或吸收的熱量為Q₁，則Q₁為KJ；
③實際生產中，放出或吸收的熱量為Q₂，Q₁與Q₂比較，正確的是A． Q₁＞Q₂  B． Q₁＜Q₂C． Q₁=Q₂如此選擇的理由．

圖一、圖二表示兩種有機物．
（1）圖一是由4個碳原子結合成的某種烷烴（氫原子沒有畫出）
①寫出有機物的系統(tǒng)命名的名稱，其同分異構體的結構簡式是．
②該有機物的同分異構體與Cl嚁在光照下發(fā)生取代反應生成的一氯代物有種．
（2）圖二的鍵線式表示維生素A的分子結構．維生素A的分子式為．1mol維生素A最多可與 mol H₂發(fā)生加成反應．該有機物所含的含氧官能團是．

已知1mol烯烴A完全燃燒需要3mol氧氣．某烴B是A的同系物，在常溫常壓下，10mL氣態(tài)烴B跟50mL足量氧氣混合并點燃，完全反應后恢復到原來狀態(tài)，測得剩余氣體體積為30mL．求：
（1）烴A的化學式為（不寫計算過程）；
（2）通過計算確定烴B的化學式和它所有可能的結構簡式．（寫計算過程）

某有機物完全燃燒，生成CO₂和水．將12g該有機物完全燃燒的產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g；再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g．求該有機物的分子式，并寫出它的各種同分異構體的結構簡式．

寫出下列反應的方程式：
（1）苯酚與鈉反應；
（2）苯酚與氫氧化鈉反應；
（3）苯酚鈉與鹽酸反應；
（4）苯酚與純堿溶液反應．

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式．
（3）完成并配平下列離子方程式：Al+NO₃^-+OH^-+H₂O-．
（4）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是．
（5）D→C反應的化學方程式是．
（6）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：（用化學方程式表示）．
（7）Al與NO₃^-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^-的物質的量之比是．