氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請回答下列問題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氧氣，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL．則通入氧氣的體積可能為．
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．

起始濃度（ mol/L）	C（NH3）	C（O2）	C（NO）	C（H2O）
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率甲乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=，y=，z=．
（3）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁＜T₂，則a₁a₂．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200mL 1mol/L HNO₃溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是．
Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、NO、HNO₃．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為．
（2）若反應(yīng)中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水   沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g?℃）．為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t1℃		終止溫度t2℃
	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是．

寫出下列變化的化學(xué)方程式，并寫出反應(yīng)類型．
（1）苯酚與濃溴水反應(yīng)，反應(yīng)類型．
（2）由溴乙烷制乙烯：，反應(yīng)類型．
（3）乙醇在銅催化下與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)類型．
（4）由丙烯制取聚丙烯，反應(yīng)類型．

0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液：
（1）溶液中含有種離子，其離子濃度大小的順序為；
（2）c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）= mol?L^-1；
（3）加入一定量的氨水后，溶液呈中性，此時溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”“=”或“＜”）．

（1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），此反應(yīng)規(guī)律符合如圖1圖象．

①T₁T₂，正反應(yīng)的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②P₁P₂，L為．（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）
（2）合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖2所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若在一密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量92.4kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將1mol N₂和3mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時欲提高該容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣   B．向容器中再充入一定量H₂
C．改變反應(yīng)的催化劑              D．液化生成物分離出氨
④若在密閉容器中充入2molN₂和6molH₂反應(yīng)達(dá)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為40%，．若以NH₃作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為mol、．

（1）下列問題與鹽的水解有關(guān)的是
①NH₄Cl和ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②加熱FeCl₃溶液顏色逐漸加深
③用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
④實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
A．僅①②③B．僅①②③④C．僅①③④D．①②③④
（2）FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（3）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：．
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（4）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
A．NaOH        B．NH₃?H₂O     C．CuO       D．Cu（OH）₂．

現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分為CaCO₃、BaCO₃）需分離出BaCO₃，并盡可能除去Ca²⁺，為完成此分離查得有關(guān)溶解度（克/100克水）數(shù)據(jù)如下：

溫度 物質(zhì)	0℃	50℃	80℃
Ca（0H）2	0.173	0.130	0.004
Ba（OH）2	1.64	13.1	101.5

分離要求：（1）原料只有礦石、焦炭、空氣和水，不用其它化學(xué)原料；（2）Ca²⁺含量越低越好．如圖是分離的實驗步驟，在箭頭上方注明反應(yīng)所需條件、方法和所需的物質(zhì)，在方框里寫上各步產(chǎn)物的分子式或化學(xué)式．

物質(zhì)A-J均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互關(guān)系如圖所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分別含有相同的某一種元素，J物質(zhì)顏色是紅褐色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出A和OH^-反應(yīng)的離子方程式，
（2）B和C反應(yīng)的離子方程式；
（3）寫出A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）寫出I和O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：．暴露在空氣中的現(xiàn)象是．

海水是巨大的化學(xué)資源寶庫．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）Cl₂的電子式是．
（2）已知：X₂（g）+H₂（g）?2HX（g）（X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H 表示X₂與H₂反應(yīng)的焓變，△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）與H₂反應(yīng)時K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的離子方程式是．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋．

取2mL濃度為2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體．實驗中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時間后試紙變藍(lán)，鋁粉溶解，溶液澄清不變色．請據(jù)以上實驗事實分析：
（1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是；
（2）寫出NO₃^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，配平并填空．
Al+NO₃^-++H₂O→AlO₂^-+
（3）為檢驗?zāi)澈�氮廢水中是否含有NO₃^-，以廢水水樣2mL代替NaNO₃溶液進(jìn)行上述實驗，現(xiàn)象相同，有同學(xué)認(rèn)為無法據(jù)此得出“一定有NO₃^-”的結(jié)論，理由是廢水中可能存在的 （填離子符號）對實驗結(jié)果有干擾．