鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質(zhì)的量為，x=；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉與反應(yīng)制得，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉與反應(yīng)制得；
（3）氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為；
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制�。↘₂FeO₄），其反應(yīng)的離子方程式為．

除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）Fe₂O₃粉末中含有Al₂O₃；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂；
（3）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃；
（4）Na₂SO₄溶液中混有少量NaHCO₃；
（5）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃．

將25.8g鎂、鋁合金與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成H₂的質(zhì)量為2.6g，計(jì)算消耗硫酸的質(zhì)量．

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu₂S+O₂  

高溫  .

2Cu+SO₂ 濕法煉銅：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂?2H₂O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如圖：

①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是．
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是．
A．HNO₃       B．H₂O₂       C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時(shí)Fe³⁺濃度為．[K_sp（Fe（OH）₃）=4×10^-38]，可選用的“試劑1”是（寫出一種即可）．
④蒸發(fā)濃縮CuCl₂溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是 （用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl₂?2H₂O．
（3）欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H₂SO₄（aq）═CuSO₄+H₂↑，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．并寫出電極反應(yīng)式．

請(qǐng)按以下要求，回答下列相應(yīng)問題：
（1）根據(jù)下面的能量變化示意圖1：
寫出CO和NO₂反應(yīng)生成NO和CO₂的熱化學(xué)方程式．
（2）在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下表所示的結(jié)果．

序號(hào)	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶解于酸的時(shí)間/s
1	2	薄片	5	400
2	2	顆粒	5	500
3	2	薄片	15	200
4	2	薄片	25	100
5	2	薄片	35	50
6	2	顆粒	15	t1
7	2	粉末	15	t2

①僅表明溫度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
②本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有，t₁、t₂滿足的大小關(guān)系為：t₂＜＜t₁．
③以上數(shù)據(jù)說明，在實(shí)驗(yàn)條件下溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的半定量的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律為．
（3）固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

T/K	298	398
平衡常數(shù)K	K1	K2

（4）下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是填字母序號(hào)）
a．v（H₂）_正=3v（N₂）_逆　　　　　　　　　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變　      　d．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2．

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．查閱資料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺═3I₂+Br^-+3H₂O 
②2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O 
④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺═I₂+5Br₂+6H₂O
實(shí)驗(yàn)如下：

步驟	現(xiàn)象
�。�向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍(lán)色逐漸褪去

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是．
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質(zhì)的量，在如圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）．

下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�

鋰離子電池已經(jīng)成為第一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極反應(yīng)：C₆Li-xe^-═C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）；
正極反應(yīng)：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-═LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）．
下列有關(guān)說法正確的是（　　）

下列關(guān)于維生素的敘述中不正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�