（1）周期序數(shù)=電子層數(shù)，共個周期（、、短周期；、、長周期；不完全周期）．填表：

類別	周期序數(shù)	起止元素	包括元素種數(shù)	核外電子層數(shù)
短周期
長周期
不完全周期

（2）總稱鑭系元素．總稱錒系元素．在錒系元素中以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素．

鑒別下列各物質(zhì)，寫出所用試劑、反應現(xiàn)象及化學方程式：

鑒別物	試劑	現(xiàn)象	化學方程式
乙醛與己烯
甲醇與乙醚
福爾馬林與丙醇
乙烷與乙烯

水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則此時水的離子積從變到，造成水的離子積變化的原因是．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mol?L^-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為．
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是．

將符合要求的有關物質(zhì)的序號填入空格中．在①NaOH  ②H₂O  ③CaCl₂④N₂  ⑤C₂H₄  ⑥Na₂CO₃  ⑦MgBr₂ 等物質(zhì)中，只含有離子鍵的是，只含有共價鍵的是，既含有離子鍵又含有共價鍵的是．

寫出下列的離子反應方程式：
（1）在氯化亞鐵溶液中滴入新制的氯水；
（2）在氯化鐵溶液中投入鐵粉；
（3）在氯化鐵溶液中投入銅片．

（1）在如圖所示的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為．

a．A　　　　　b．B　　　　　c．C　　　　　d．D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表現(xiàn)都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是．
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）丙是常見的化合物，其化學式為XCl₃．X代表的元素符號可能為（要求寫出兩種位于不同族的元素）．

叫做核素，如，，．

元素的原子序數(shù)===；
元素所在的周期序數(shù)=；主族元素所在的族序數(shù)=；
主族元素（氧、氟除外）的最高化合價數(shù)值=；
ⅣA～ⅦA族元素（氧、氟除外）的最低化合價和最高化合價的絕對值之和為．

用1～18號元素及其形成的化合物的化學式填空．
（1）原子半徑最小的元素是．
（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是，它的原子結(jié)構示意圖是．
（3）與水反應最劇烈的金屬是．
（4）最高價氧化物的水化物堿性最強的是．
（5）最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是．
（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是．
（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是．
（8）金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是．

人體內(nèi)葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學方程式表示：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2 804.6kJ?mol^-1．若每人每天需消耗熱量12558kJ，則每人每天至少需要葡萄糖多少g．