（1）如何制備Fe（OH）₃膠體？請寫出操作要求及反應方程式：，怎樣用實驗證明形成了膠體．
（2）在Fe（OH）₃膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現一系列變化．
①先出現紅色沉淀，原因是．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是．
③最后溶液顏色加深，原因是，此反應的離子方程式是．
④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現上述相同變化現象的是（填寫上面各題序號）．

用電子式表示下列物質：氟化鈣，氧化鉀．

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E			H
3	B		C		F		G

（1）寫出表中A～H元素的元素符號：A、B、C、D、E、F、G、H．
（2）根據A～H元素在周期表中的位置，選適當的化學式和化學方程式填入空白處．
①單質中氧化性最強的是，還原性最強的是；
②最高價氧化物對應水化物酸性最強的是，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是；
③按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強的順序，將B、C、F、G 4種元素的最高價的氧化物的水化物化學式排列成序為_．

Fe²⁺的檢驗：
（1）常用：先滴加硫氰化鉀溶液，觀察后，再加氯水：現象：；
化學方程式：①；②；
離子方程式：①；②；
（2）高濃度時可以加氫氧化鈉溶液：現象：；化學方程式：①；②；
（3）當Fe²⁺和Fe³⁺共存時，用酸性高錳酸鉀，現象是配平離子方程式：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺=Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．

把電子層數目相同各種元素，按排成橫行；再排成縱行得到一個表，這個表就叫元素周期表．元素周期表是的具體表現形式，它反映了相互聯系的規(guī)律，是我們學習化學的重要工具．

科學實驗測定，每畝森林每月可吸收4kgSO₂氣體，如果每月按30天計算，那么每畝森林每天可吸收SO₂的分子數是，每年可吸收SO₂的物質的量是mol．

表示方法：

電子層（n）	1	2	3	4	5	6	7
對應符號

（1）某溫度下，向2m g 16%的CuSO₄溶液中加入m g CuSO₄?5H₂O，溶液恰好達到飽和，該飽和溶液中CuSO₄的質量分數為
（2）標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm³，則所得溶液溶質的質量分數表示為，溶質的物質的量濃度表示為
（3）若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol?L^-1和b mol?L^-1硫酸溶液的溶質的質量分數，且知 2a=b，則下列推斷正確的是（硫酸溶液的密度比純水的大）（填序號）
A、2ω₁=ω₂    B、ω₂＜2ω₁    C、ω₂＞2ω₁    D、ω₁＜ω₂＜2ω₁
（4）若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol?L^-1和b mol?L^-1氨水的溶質的質量分數，且知2ω₁=ω₂，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（填序號）
A、2a=b    B、2a＜b    C、2a＞b   D、a＜b＜2a．

乙烯是石油化工最重要的基礎原料，其產量是，它主要用于制取酒精、橡膠、塑料等，并能作為植物生長劑和水果的劑等．

若要使1mol CH₄完全和氯氣發(fā)生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代物，則需要氯氣的物質的量為．