金屬在人類(lèi)文明的發(fā)展進(jìn)程中發(fā)揮了巨大作用，在人們已知的100多種元素中，金屬元素約占80%，以下是關(guān)于金屬的一些問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）金屬發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)主要是化學(xué)變化還是物理變化？
（2）鐵的原子序數(shù)為26，基態(tài)鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：已知FeO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫(huà)出的FeO品胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該圖有個(gè)錯(cuò)誤，但只將圖中某個(gè)白球涂黑即可改正該錯(cuò)誤，該白球的編號(hào)數(shù)字是．
（3）金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用叫金屬鍵，金屬鍵越強(qiáng)其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高．一般說(shuō)來(lái)，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)．由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．
A．鎂的硬度大于鋁；B．鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣；C．鎂的硬度大于鉀；D．鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀．
（4）請(qǐng)根據(jù)金屬鉀、銅原子半徑數(shù)據(jù)，比較鉀和銅熔點(diǎn)的高低．

金屬	K	Cu
原子半徑/pm	255	128
熔點(diǎn)/℃	mp1	mp2

則mp₁mp₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/℃	1266	1534	183

氟化鈉和氟化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于氟化硅的原因是．氟化鎂的熔點(diǎn)高于氟化鈉的熔點(diǎn)其原因是．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收HCl氣體的是（　　）

（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是；
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計(jì)），則氨水的電離平衡常數(shù)K_b=
（3）氨水和NH₄Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A、氨水的電離作用大于NH₄Cl的水解作用
B、氨水的電離作用小于NH₄Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解
D、NH₄Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H⁺）＞c（OH^-）                 
F、c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）
G、c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）      
H、c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）

如圖甲所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．試回答下列問(wèn)題：
（1）假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式．
（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是 （填字母序號(hào)，下同）．
A．升高B．降低C．不變D．無(wú)法確定
（3）U形管左端的氣柱變化是（選最佳答案）．
A．體積增大B．體積減小C．體積減小最后消失D．不變
（4）試解釋U形管右端的玻璃管中水柱變化的原因．
（5）如圖乙所示，某氣體X可能由H₂、CO、CH₄中的一種或幾種組成，將氣體X燃燒后生成的氣體通過(guò)
A、B兩個(gè)洗氣瓶．試回答下列問(wèn)題：
①若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是．
②若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是．
③若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是、、、、．

如圖是某同學(xué)利用日常用品注射器設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置．甲管中注入10mL CH₄，同溫、同壓下乙管中注入50mL Cl₂，將乙管氣體推入甲管中，氣體在甲管中反應(yīng)，針管用日光照射一段時(shí)間． 

（1）下列是某同學(xué)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①氣體最終變?yōu)闊o(wú)色；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲管活塞向內(nèi)移動(dòng)；③甲管內(nèi)壁有油珠；④產(chǎn)生火花．
其中正確的是．
（2）甲管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為．
（3）反應(yīng)后，甲管中剩余氣體能用下列試劑吸收的是．
A．水 　　   B．氫氧化鈉溶液       C．硝酸銀溶液     D．飽和食鹽水
（4）反應(yīng)后，若將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO₃溶液的小試管中會(huì)觀察到，若再向其中滴入幾滴石蕊試液，又觀察到．

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列（填序號(hào)）物質(zhì)相似．
A．75%酒精 B．雙氧水C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫(xiě)出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的生成K₂MnO₄的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制備KMnO₄，該反應(yīng)中的還原劑為．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、和（寫(xiě)化學(xué)式）．

如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：． 
（2）若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1：1，則得到的產(chǎn)物為（填字母編號(hào)）．
A．CH₃Cl　HCl             B．CCl₄　HCl
C．CH₃Cl　CH₂Cl₂ D．CH₃Cl　CH₂Cl₂　CHCl₃　CCl₄　HCl
（3）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的水柱變化是（填字母編號(hào)）．
A．升高         B．降低        C．不變      D．無(wú)法確定
（4）若水中含有Na₂SiO₃，則在U形管左端會(huì)觀察到．
（5）右端玻璃管的作用是．

鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該電池的負(fù)極材料是；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來(lái)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+C

高溫  .

Zn+CO↑，此法為．
A．電解法　　B．熱還原法　　C．熱分解法．

化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一，它是量度水中還原性污染物的重要指標(biāo)．COD是把用強(qiáng)氧化劑（我國(guó)采用K₂Cr₂O₇）處理一定量水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，并換算成以O(shè)₂作為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O₂的質(zhì)量（mg/L）．現(xiàn)有某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol/L K₂Cr₂O₇溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2小時(shí)．在指示劑存在下用0.100mol/L Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液滴定多余的K₂Cr₂O₇，共用去Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液12.00mL．
（1）寫(xiě)出K₂Cr₂O₇與Fe（NH₄）₂（SO₄）₂在H₂SO₄存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（2）計(jì)算20.00mL廢水所消耗的K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量．
（3）計(jì)算在廢水水樣的COD．