下列有關說法正確的是（　�。�

已知反應A₂+B₂=2AB，斷開1molA₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，斷開1molB₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ，則下列說法正確的是（　�。�

下列說法或表示法正確的是（　�。�

在101kPa時，一定量的CO在1.00mol O₂中完全燃燒，生成2.00molCO₂，放出566.0kJ熱量，CO的燃燒熱為△H=，表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：．

下列說法不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

△

2SO₃（g）；△H＜0，將SO₂轉化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收．回答下列問題：
（1）用CH₄可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ?mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ?mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應，則下列說法正確的是．
A．若反應速率v （SO₂）﹦v （SO₃），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（3）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO₂）表示的反應速率為，表中y﹦．
②T₁T₂，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O₂的轉化率為．
（4）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na⁺）與 c（OH^-）之比為．
②該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）++（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO₃^2-），水的離子積K_w．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是．
A．Na₂CO₃        B．Ba（NO₃）₂       C．Na₂S           D．酸性KMnO₄．

圖a是1mol NO₂和1mol CO恰好反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖；現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質的量的NO₂ 和CO，反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖如b圖．根據(jù)圖意回答下列問題：

（1）寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）從反應開始到平衡，用NO₂濃度變化表示平均反應速率v（NO₂）=．
（3）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=．
（4）若在溫度相同、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

容  器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol NO2 1mol CO	2mol NO 2mol CO2	1mol NO2、1mol CO 1mol NO、1mol CO2
平衡時c（NO）/mol?L-1	0.75	1.5	m
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的轉化率	α1	α2	α3

則：a+

b

2

=，α₁+α₂=，m=．

下列說法中，正確的是（　　）

LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO₄+Li

放電

充電

LiFePO₄，含Li⁺導電固體為電解質．下列有關LiFePO₄電池說法不正確的是（　�。�