下列離子方程式正確的是（??）

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下列有關化學用語中不能體現氮原子核外電子能量有差異的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖，其中Z所處的主族序數與周期序數相等，請回答下列問題：
（1）用符號表示X的一種核素：．
（2）Y的原子結構示意圖為．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式并表示出電子轉移的方向和數目：．
（4）298K、101kPa時，X、Z的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．已知Z的單質能將X從它的最高價氧化物中置換出來，請寫出298K、101kPa時該置換反應的熱化學方程式：．

下列鐵的化合物中，含Fe元素的質量分數最小的是（　　）

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					A	B	C
3	D						E

（1）原子半徑最大的是（填元素符號），單質的氧化能力最強的是（填化學式）．
（2）E與水反應的化學方程式是．
（3）①Li和A形成化合物甲，甲遇水發(fā)生水解反應放出具有刺激性氣味的氣體，反應的化學方程式是．
②發(fā)展氫能源的技術障礙之一是安全地儲存氫氣．化合物甲是一種新型貯氫材料，能可逆地捕集氫，反應的方程為：甲+2H₂

60℃

275℃

 乙+2LiH，乙的化學式為．
③根據上述信息，化合物甲作為貯氫材料在捕集或釋放H₂的過程中還有待改進的地方是（填一個即可）：．

下列各組物質由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（　　）

請應用原子核外電子的排布規(guī)律和元素周期律的有關知識回答下列問題．
（1）最近在穩(wěn)定島理論的驅動下，合成了第114、116、118號元素．請寫出116號元素的價電子構型：；它在元素周期表中的位置是．
（2）電子構型為[Xe]4f¹⁴5d⁵6s²的元素是．
A．稀有氣體        B．過渡元素        C．主族元素        D．稀土元素
（3）某元素的基態(tài)原子最外層為5s²，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表的區(qū)，其+2氧化態(tài)離子的電子構型為，其最高氧化態(tài)氧化物的化學式為．
（4）我們已經知道描述核外電子運動狀態(tài)的一些電子亞層符號，如s、p、d、f等，如果接下來的亞層符號為g，則第一個包含g亞層電子的元素的原子序數為．
（5）假設我們的世界從三維變?yōu)槎�維，則改變后的元素周期表第2周期有種元素．

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W．
（1）在如圖的模型中，處表示的是雙鍵（填A、B、C、D）；Z的核外共有種不同能量的電子，有個未成對電子．X形成的單質晶體可能為．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW₅的化合物，有關該物質的敘述不正確的是．
A、離子化合物，固態(tài)時是離子晶體
B、溶于水所形成的溶液顯堿性
C、投入少量水中，有兩種氣體產生
D、YW₅中Y的化合價為-5價
（3）下列可以驗證Y與Z兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是．
A、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B、比較這兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性
C、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D、比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應，其化學式為，在這四種元素中，一種元素的單質在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應，寫出該反應的化學方程式：．