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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是
 
，含有
 
個(gè)H2O，含有
 
molH．
（2）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
，含有電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣含量比液滴邊緣少．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴(yán)重
B、該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Fe+3O2→2Fe2O3
C、該過(guò)程是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-→Fe2+
D、該過(guò)程為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目： 來(lái)源： 題型：

燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌，會(huì)出現(xiàn)紅棕色銹斑．整個(gè)過(guò)程不可能發(fā)生的變化為（　　）
A、2H2O+O2+4e-═4OH-
B、Fe-3e-═Fe3+
C、Fe2++2OH-═Fe（OH）2
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目： 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多．在下列事實(shí)中，影響反應(yīng)速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
；
（2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產(chǎn)生氣體
 
；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)2I-+S2O82-═I2+2SO42-，加入淀粉溶液可觀(guān)察到溶液變藍(lán)色．反應(yīng)速率可以用淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．20℃時(shí)得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)C（I-）/mol?LC（S2O82-）/mol?Lt/s
10.0400.04088.0
20.0800.04044.0
30.0800.08022.0
40.1600.02044.0
50.1200.04029.3
分析上述數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該實(shí)驗(yàn)的目的是研究 I- 與S2O82- 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、I-的濃度越大，反應(yīng)速率越快
C、S2O82- 的濃度越小，反應(yīng)速率越快
D、5個(gè)實(shí)驗(yàn)中，編號(hào)3對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率最快

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科目： 來(lái)源： 題型：

以下屬于共價(jià)分子的單質(zhì)是（　　）
A、氬氣B、金剛石C、重氫氣D、水

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科目： 來(lái)源： 題型：

09年是勒夏特列誕生189周年下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化
B、合成氨工業(yè)上，采用高壓以提高NH3的產(chǎn)率
C、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、白磷分子呈正四面體，鍵角109°28′，1mol白磷含共價(jià)鍵6mol
B、臭氧分子呈直線(xiàn)型，等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同
C、S8是分子晶體，8個(gè)硫原子在同一個(gè)平面上，摩爾質(zhì)量為256g
D、石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子只有3個(gè)價(jià)電子形成共價(jià)鍵

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科目： 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa下：①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（l）△H=a kJ/mol ②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H=b kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃、101kPa下：2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（l）+CO2（g）△H=（2b-a） kJ/mol
B、相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中的離子種類(lèi)相同
C、相同溫度、壓強(qiáng)條件下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳不相等
D、碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同

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科目： 來(lái)源： 題型：

在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl  ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3?H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是
 
；c（NH4+）最小的是
 
（填序號(hào)）
（3）在溶液④中，
 
 離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
 
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
 
  c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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