可以將反應(yīng)Zn+Br₂=ZnBr₂設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)①Zn-2e═Zn²⁺②Zn²⁺+2e═Zn③Br₂+2e═2Br^-　　④2Br^--2e═Br₂．其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是（　�。�

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程的電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極．
（2）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕．

（3）如果鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因．

為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)會(huì)出現(xiàn)中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，預(yù)計(jì)該車裝著“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

下例物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（　�。�

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（　　）

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液，得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO^-、ClO₃^-的濃度之比為5：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號(hào)）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)  
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液

80℃通電

Ⅰ

NaClO₃溶液

室溫，KCl

Ⅱ

KClO₃晶體 
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO₃晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為；生成1molC時(shí)，KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

國(guó)家“十二五規(guī)劃”中明確提出了節(jié)能減排的目標(biāo)，以下做法不符合節(jié)能減排的是（　�。�