食鹽、食醋為家庭廚房中常用的調(diào)味品，利用這兩種物質(zhì)不能完成的實驗是（　�。�

下列與實驗操作或離子檢驗有關(guān)的說法正確的是（　�。�

在80℃時，將0.4mol的N₂O₄氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.24	0.24	0.24

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應的化學方程式為，
（2）表中b=mol/L，cd（填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）20s時，N₂O₄的濃度為mol/L，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應速率為．
（4）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為．
（5）在其他條件相同時，若該反應的K值越大，表明建立平衡時．（多選）
A．N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高 B．NO₂的產(chǎn)量越大C．N₂O₄與NO₂的濃度之比越大 D．正反應進行的程度越大
E．所耗時間越少F．容器內(nèi)氣體壓強越大．

已知反應：Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為，a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO₂起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則此時v（CO）為．
（2）若在700℃時該反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應容器的體積  B．通入適量CO₂  C．加入適量鐵  D．升高溫度到900℃E．使用合適的催化劑
（3）下列圖象符合該反應的是（填序號）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）．

在密閉容器中，對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂和O₂起始時分別為2.0mol和1.0mol；達平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO₃開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起起始時SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（　�。�

已知常溫下，Cu（OH）₂的溶度積常數(shù)為K_sp=2×10^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里Cu²⁺濃度為0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于．

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�

在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，升高溫度，化學平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．c（CO₂）=c（CO）
B．K不變
C．容器中的壓強不變
D．v_正（H₂）=v_正（CO₂）
E．c（H₂）保持不變
（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：[CO₂]?[H₂]=[CO]?[H₂O]，此時的溫度為；在此溫度下，若向該容器中投入1mol CO₂、1.2mol H₂、0.75mol CO、1.5mol H₂O，則此時反應朝方向進行（填“正反應”、“逆反應”）．

聯(lián)合國將2011年定為國際化學年，主題為化學--我們的生活，我們的未來．下列敘述中不能體現(xiàn)這一主題的是（　　）

某有機物樣品的質(zhì)荷比如圖，則該有機物可能是（　�。�