立足教材實驗是掌握高中化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學(xué)生實驗?zāi)芰Φ幕�本途徑�?br />（1）實驗1：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象．試寫出鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；
（2）實驗2：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣．該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（3）實驗3：在試管里注入少量新制備的FeSO₄溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）：．

一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+D（s），達到平衡時，測得壓強為原壓強的

5

6

，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（　�。�

在完全滿足可逆反應(yīng)：2H₂O（g）?2H₂+O₂，2CO+O₂?2CO₂能順利進行的條件下，將2molH₂O（g）和2molCO充入1L密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)．
（1）當(dāng)上述兩個反應(yīng)達到平衡時，至少要知道兩種氣體的平衡濃度才能計算出平衡時混合物的組成，但這兩種氣體不能同時是和，或和（填它們的分子式）．
（2）若平衡時，O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則n（H₂O）_平為mol （用含a、b的代數(shù)式表示）．

X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法正確的是（　　）

將1.12克鐵粉加入25ml 2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　�。�

T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小．請回答下列問題：
（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為
（2）下列能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強一定           b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的濃度一定        d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的85%，則X的轉(zhuǎn)化率為
（4）維持T℃度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達到平衡，則（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)MN（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5

若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達到平衡，x的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為．

普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�

C₃H₆O₂的有機物，其結(jié)構(gòu)有：
如果在質(zhì)子核磁共振譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強度比為3：3，則其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為（填序號，下同），第二種情況峰的強度比為3：2：1，則其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．

下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�